Question

【题目】某温度下，将H2（g）和I2（g）各1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中，充分反应，5min后达到平衡，测得c（HI）=0.2mol/L．
（1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率．
（2）求该反应的平衡常数．
（3）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2mol，求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度．

Answer 1

【答案】
（1）0.02mol/（L．min）
（2）0.25
（3）0.8mol/L
【解析】解：5min后达到平衡，测得c（HI）=0.2mol/L，则

	H2（g）+	I2（g）	2HI（g）
起始	0.5	0.5	0
转化	0.1	0.1	0.2
平衡	0.4	0.4	0.2

；（1）从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率为 =0.02mol/（L．min），

答：从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率为0.02mol/（L．min）；（2）该反应的平衡常数K= =0.25，

答：该反应的平衡常数为0.25；（3）温度不变，则K不变，设转化的I2（g）为xmol/L，则

	H2（g）+	I2（g）	2HI（g）
起始	1	1	0
转化	x	x	2x
平衡	1-x	1-x	2x

=K=0.25，解得x=0.2，

则平衡时c（I2）═0.8 mol/L，

答：达到平衡时I2（g）的物质的量浓度为0.8mol/L．

【考点精析】利用化学平衡的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．