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【题目】下列溶液一定呈中性的是:

A.pH=7的溶液B.Kw=1.0×1014的溶液

C.c2OH=KwD.pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

【答案】C

【解析】

A. 常温下,pH=7的溶液呈中性,由于水的电离是吸热反应,温度降低,水的电离程度减小,所以pH=7的溶液中,氢离子浓度不一定等于氢氧根离子浓度,A项错误;
B. Kw与温度有关,在常温下,不管溶液呈酸性、碱性还是中性,Kw=1.0×1014B项错误;

C. Kw=c(H+)c(OH-),且c2OH=Kw,则氢离子与氢氧根离子浓度相等,溶液一定显示中性,C项正确;
D. pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液,酸碱的情况不知道,不能确定反应后的溶液中c(H+)c(OH-)相对大小关系,无法判断是否显示中性,D项错误;
答案选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:

(1)Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中,第一电离能较大的是_________,基态原子核外未成对电子数较多的是_________________

(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为____________________

(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为_________,原因是______________________________

(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在________

(5)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm,则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a' =0.448 nm,则r(Mn2+)为________nm。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的N2H2,在相同温度下发生合成氨反应,并达到平衡。在这过程中,甲容器为恒容容器,乙容器为恒压容器,若甲容器中H2的转化率为a%,则乙容器中H2的转化率为:

A.等于a%B.大于a%C.小于a%D.无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在一个2L的密闭容器中,发生反应3A(g)2B(g)4C(s)2D(g),加入4molA2molB2min后达到平衡,测得生成1.6mol C,则下列说法正确的是:

A.该反应的化学平衡常数表达式是K

B.此时,B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大

D.若向平衡体系移走部分D,则此时正反应速率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示0.001 mol·L-1盐酸滴定0.001 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲线

B. 图2表示从能量角度考虑,石墨比金刚石稳定

C. 图3表示Al3+与OH反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a点溶液中含大量Al3+

D. 图4所示图中的阴影部分面积的含义是(v-v

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不能正确表示下列变化的离子方程式是

A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO22H2O2MnO4-===2Mn2+5SO42-4H+

B.FeCl3溶液腐蚀铜板:2Fe3+Cu===2Fe2+Cu2+

C.苯酚钠溶液中通入少量CO22CO2H2O====2CO32-

D.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I2H+H2O2===I22H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(

A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性

B.用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛

C.乙酸乙酯中混有的乙酸,可加入足量的饱和溶液,经分液除去

D.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,充分反应后过滤,可除去苯中少量的苯酚

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备12-二溴乙烷,可用足量的乙醇先制备乙烯,再用乙烯和少量的溴制备12-二溴乙烷,装置如下图所示:

有关数据列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/g · cm3

0.79

2.2

0.71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

-130

9

116

回答下列问题:

(1)写出由乙醇制备乙烯的化学方程式______________________________,乙烯制备12-二溴乙烷的化学方程式_______________________________

(2)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是___________(填正确选项前的字母)

a.引发反应 b.加快反应速度

c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

(3)在装置A中除了浓硫酸和乙醇外,还应加入_____,其目的是_______装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ___________________

(4)实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫,为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰,某同学在AD之间加入了BC两个装置,其中BC中可分别盛放 ________________

a.酸性KMnO4和水 b.品红和NaOH溶液

c.酸性KMnO4NaOH溶液d.品红和酸性KMnO4

(5)12-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在_____(”);若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用如图所示装置制取少量溴苯已知该反应为放热反应,下列说法不正确的是(

A.加入烧瓶a中试剂是苯、液溴和铁屑

B.导管b的作用是导气和冷凝回流

C.锥形瓶内可以观察到白雾,这是因为生成的HBr结合空气中的水蒸气

D.实验结束后,向d中滴入AgNO3溶液若有淡黄色沉淀生成,则可以证明苯和液溴发生了取代反应

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