52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL.质量分数为63%的浓硝酸中.得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL.向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液.当金属离子全部沉淀时.得到2.54 g沉淀.下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B. 该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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下列物质中含有离子键的是

A．HCl B．MgO C． H₂O D．NH₃

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高温下，超氧化钾晶体(KO₂)呈立方体结构（与NaCl晶体结构相似）。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则有关下列说法不正确的是

A．KO₂中既存在离子键也存在共价键

B．一个KO₂晶胞中摊得的K⁺和O₂^-粒子数均为4个

C．晶体中与每个K⁺距离最近的O₂^-有8个

D．与K^＋距离相等且最近的K⁺有12个

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实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是

A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mol/L硫酸溶液

C．改用热的2mol/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水

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下列离子方程式书写正确的是

A．铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

B．二氧化硫与足量烧碱溶液反应：SO₂+2OH^-＝SO₃^2-+H₂O

C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^-＝H₂O

D．浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2C1^-C1₂↑+Mn²⁺+H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学反应N₂＋3H₂ 2NH₃的能量变化如图所示，

该反应的热化学方程式是

A．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(l)

⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ/mol

B．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)

⊿H ＝ 2(b—a)kJ/mol

C．0.5N₂(g)＋1.5H₂(g) NH₃(l) ⊿H ＝ (b＋c—a)kJ/mol

D．0.5N₂(g)＋1.5H₂(g) NH₃(g) ⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol

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重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr₂O₃，含FeO、Al₂O₃、 SiO₂等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

请回答下列问题：

（1）写出Cr₂O₃与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式；

（2）Na₂Cr₂O₇可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O₂的质量）。现有某水样100.00 mL，酸化后加入C₁ mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V₁ mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺）；再用C₂mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，结果消耗FeSO₄溶液V₂mL。