Question

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、和H₂O₂均有还原性，它们在酸性条件下的还原性强弱顺序为：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞H₂O₂．则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
B．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O
C．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+HI
D．2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

Answer 1

【答案】分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO₂＞I^-＞H₂O₂＞
Fe²⁺＞Cl^-来判断反应能否发生．
解答：解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO₂为还原剂，还原性强弱为SO₂＞Fe²⁺，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；
B、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H₂O₂为还原剂，还原性强弱为H₂O₂＞SO₂，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B选；
C、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO₂为还原剂，还原性强弱为SO₂＞I^-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不选；
D、因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则Fe²⁺为还原剂，还原性强弱为I^-＞Fe²⁺，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选．
故选B．
点评：本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．