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    下列说法正确的是                                             (　　)

    ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素

    ②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

    ③决定化学反应速率的主要因素是浓度　

    ④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

    A．①②　　　　　　　　　B．②③

    C．③④                  D．①④



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是

    A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

    B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

    C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

    D．为证明氯水中含Cl－，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L; W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

      A.原子半径: W>Z>Y>X>M         B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物

    C.由X元素形成的单质不一定是导体

    D.由 X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既含有离子键，又含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之

    差，且等于最内层电子数的整数倍．则下列说法正确的是(　　)

    A．X元素最高价氧化物的水化物一定是强酸

    B．X元素的氢化物的化学式一定为H2X

    C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应

    D．X的单质一定是良好的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径(×10-10 m)

    1.86

    0.99

    1.43

    1.60

    0.75

    0.74

    主要化合价

    最高正价

    +1

    +7

    +3

    +2

    +5

    ——

    最低负价

    ——

    －1

    ——

    ——

    -3

    -2

    下列说法正确的是（     ）

    A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

    B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

    C．R3-比Q2-更容易失去电子

    D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反

    应物浓度与反应速率的关系．反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：

    实验

    初始浓度c/mol/L

    溴颜色消失所需时间t/s

    序号

    CH3COCH3

    HCl

    Br2

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.80

    1.60

    0.80

    0.80

    0.20

    0.20

    0.40

    0.20

    0.0010

    0.0010

    0.0010

    0.0020

    290

    145

    145

    580

    分析实验数据所得出的结论不正确的是                            (　　)

    A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

    B．实验②和③的v(Br2)相等

    C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

    D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示，回答下列问题：

    （1）A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为________。

    （2）解释反应速率变化的原因______________________________

    ____________________________________________________________________。

    （3）计算过氧化氢的初始物质的量浓度___________________________________。

    （4）求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应，其反应装置如下图所示：

    已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1，请回答下列问题：

    （1）装置A中反应的化学方程式是                                              。

    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是                   

                                          。

    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是            ，说明SO2具有          性。

    （4）分析B中产生白色沉淀的原因：

    猜想1：                                                               ；

    猜想2：SO2与Fe3＋反应；

    猜想3：在酸性条件下SO2与NO3—反应；

    ①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是                                      。

    ②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是          （填字母）。

    a．0.1 mol·L－1硝酸钠溶液                     b．1.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液
    c．6.0 mol·L－1 NaNO3和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关石油的分馏和煤的干馏两种变化,下列叙述错误的是　(　　)

    A.加热的温度二者不同

    B.获得的产品二者不同

    C.前者是物理变化,后者是化学变化

    D.前者不需要隔绝空气,后者需隔绝空气

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