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    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. pH值小于7的雨水称为酸雨

    B. 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别

    C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

    D. 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐制品

    【答案】C

    【解析】

    A. pH值小于5.6的雨性降水称为酸雨，A错误；

    B.有些金属元素的单质或化合物在灼烧时不能使火焰呈现颜色，因此不是所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别，B错误；

    C.胶体遇到光束会产生一条光亮的通路，而溶液不会发生该现象，因此可以利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C正确；

    D.水泥、玻璃、的主要成分都属于硅酸盐制品，而光导纤维主要成分是二氧化硅，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ．
    （2）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
    （3）产生的KCl若配成1L的溶液，其物质的量浓度应为多少？
    ＜注：第（2）、（3）小题必须写出计算过程＞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是（ ）

    A. 羟基比氢氧根少一个电子

    B. 两者的组成元素相同

    C. 羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷

    D. 羟基比氢氧根稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用 Na2CO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）下列有关的说法中，正确的是（　　）

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    盐酸体积/mL

    50

    50

    50

    50

    固体质量/g

    3.06

    6.12

    9.18

    12.24

    生成气体体积/L（标况）

    0.672

    1.344

    1.568

    1.344


    A.盐酸的物质的量浓度为 2 molL﹣1
    B.原混合物样品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1
    C.实验②中，混合物过量
    D.实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
    （1）该硫酸的物质的量浓度是mol/L．
    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为mL．
    （3）按题（2）的要求配制溶液时，图2中肯定不需要用到的实验仪器是（填仪器序号），所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要（填仪器名称）．
    （4）在图3配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） ．
    （5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是 ．
    A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
    B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理
    C.定容时仰视观察液面
    D.摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容
    （6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再来配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为： ． 装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ．
    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 ． （填序号）

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条


    （3）设计装置D,E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2氧化性Br2（填＞、＜或=）．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是 ．
    （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖． 关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）的下列说法中错误的是（ ）
    A.双氢青蒿素的分子式为 C15H24O5
    B.双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
    C.青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键
    D.由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属于还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．
    （1）研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

    ①用化学反应方程式表示NH3消除NO的反应原理（不用注明反应条件）．
    ②曲线b 对应NH3与NO的物质的量之比是 ．
    ③曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3 ， 从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mg/（m3s）．
    （2）NO、NO2混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3 ， 若吸收的溶液中NO2﹣的浓度为agL﹣1 ， 要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3 ， 至少需通入标准状况下的O2L．（用含a的代数式表示，计算结果保留整数）
    （3）SO2被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO3溶液，工业上可电解NaHSO3得到重要化工产品Na2S2O4 ．
    ①NaHSO3溶液中离子浓度大小为 ．
    ②写出生成S2O42﹣的电极反应式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A.6：3：2
    B.3：2：1
    C.9：3：1
    D.1：2：3

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