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    9．下列化学用语正确的是（　　）
    A．中子数为18的硫原子：1816SB．HClO的结构式为：H-O-Cl
    C．H2O2的电子式：D．聚乙烯的结构简式：

    分析 A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角数字为质量数；
    B．次氯酸的中心原子为O原子，分子中含有1个氢氧键和1个O-Cl键；
    C．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
    D．聚乙烯为乙烯的加聚反应产物，化学式中不存在碳碳双键．

    解答 解：A．中子数为18的硫原子的质量数为34，该原子正确的表示方法为：3416S，故A错误；
    B．HClO分子中含有1个氢氧键和1个O-Cl键，其结构式为：H-O-Cl，故B正确；
    C．H2O2分子为共价化合物，电子式中不存在括号和电荷，H2O2分子的电子式为，故C错误；
    D．乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯正确的结构简式为：，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、结构简式、结构式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是（　　）
    A．锌片逐渐溶解，铜片上有气泡B．锌片为正极，铜片为负极
    C．电子由锌片通过导线流向铜片D．该装置能够将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应．可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
    写出常温下C的单质和石灰水反应的离子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，两者恰好反应所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Ca2+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列微粒电子式错误的是（　　）
    A．氯原子：$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$•B．硫离子：$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$：2-C．溴离子[：$\underset{\stackrel{••}{Br}}{••}$：]-D．钙离子Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某溶液中的离子只有NH4+、Cl-、H+和OH-四种，下列描述正确的是（　　）
    A．该溶液中的溶质只有NH4Cl
    B．当溶液呈碱性时：c（NH4+）+c（H+）＜c（Cl-）+c（OH-）
    C．溶液中离子浓度大小关系可能为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．该溶液可能由pH=12的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混合而成

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C（s）+2H2（g）?CH4（g）．在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．上述正反应为吸热反应
    B．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$L2•mol-2
    C．在4MPa、1200K时，图中X点υ（H2）正＞υ（H2）逆
    D．工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    ①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，
    ②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强，（Tl在第六周期第ⅢA族）
    ③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，
    ④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，
    ⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体（Sr在第五周期第ⅡA族）
    ⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（Se在第四周期第ⅥA族）．
    A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图1实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．

    （1）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图2装置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积．试回答下列问题：
    ①该实验的实验目的是：测量样品中铝的百分含量（填物质名称）．
     ②量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为．
     ③量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是恢复到室温．
     ④装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用．如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会（填“偏大”或“偏小”）．
    （2）另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图3所示．

    几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．
    Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
    开始沉淀时的pH7.52.84.29.6
    沉淀完全时的pH9.04.0511
    ①试剂A应选择C，试剂B应选择D．（填序号）
    A．稀盐酸  B．氧化铁C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固体
    ②灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g．
    ③若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”中铁的百分含量是84%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O和Na2O2，这是下列哪些因素决定的（　　）
    A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的状态

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