Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列说法错误的是（　　）

	A．	电池工作时，锌失去电子
	B．	MnO2为该电池的负极
	C．	正极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+
	D．	该电池放电时化学能转换为电能

Answer 1

考点：

常见化学电源的种类及其工作原理．

分析：

根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e^﹣+2OH^﹣═Zn（OH）₂，MnO₂为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^﹣═Mn₂O₃（s）+2OH^﹣（aq），以此解答该题．

解答：

解：A、根据总反应可知Zn被氧化，即电池工作时，锌失去电子，故A正确；

B、根据总反应可知，MnO₂中Mn元素的化合价降低，得电子，作该电池的正极，故B错误；

C、MnO₂为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^﹣═Mn₂O₃（s）+2OH^﹣（aq），故C错误；

D、原电池是把化学能转化为电能的装置，则该电池放电时化学能转换为电能，故D正确．

故选BC．

点评：

本题考查化学电源的工作原理，题目难度不大，注意电极反应方程式的书写和原电池正负极的判断．