Question

17．某溶液中大量存在的五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为：n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（　　）

• A． Na⁺
• B． Mg²⁺
• C． CO₃^2-
• D． Ba²⁺

Answer 1

分析 n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，根据溶液不显电性，可以确定M为阳离子，根据电荷守恒判断M离子所带电荷，然后根据离子能否大量共存判断可能存在的离子．

解答 解：离子所带电离：3n（Fe³⁺）+n（H⁺）×1=3×1+3=6，2n（SO₄^2-）+n（NO₃^-）×1=2×3+2×1=8，根据溶液不显电性，可以确定M为阳离子，M所带电荷为：$\frac{8-6}{1}$=+2，即：M为带两个单位正电荷的阳离子，又SO₄^2-与Ba²⁺反应生成硫酸钡沉淀，所以M为Mg²⁺，故选B．

点评 本题考查物质的量有关计算、离子共存，关键是利用电荷守恒进行计算，为易错题目，学生容易忽略离子共存问题，题目难度中等．