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    15．一定质量的无水乙醇完全燃烧时释放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得2mol CaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇释放出的热量是（　　）
    A．0.5QB．QC．2QD．5Q

    分析 生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得2mol CaCO3沉淀，据此可知二氧化碳的物质的量与放出的热量的关系，再利用完全燃烧1摩尔无水乙醇生成2摩尔二氧化碳来分析放出的热量．

    解答 解：生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得2mol CaCO3沉淀，
    由C元素守恒可知，生成二氧化碳的物质的量2mol，即生成2mol二氧化碳放出的热量为Q，
    完全燃烧1mol无水乙醇时生成了2mol二氧化碳，则完全燃烧1mol无水乙醇释放出的热量为Q，
    故选B．

    点评 本题考查热化学方程式的应用，题目难度不大，明确反应热为含义为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：
    Ⅰ、（1）石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成CaO•3MgO•4SiO2
    （2）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．
    [Al Fe （OH）nCl6-n]m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为+3
    Ⅱ、高纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分为：此空多余
    组 分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3
    质量分数59.2038.800.250.500.640.16
    通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．

    请回答下列问题：
    （1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有3类．
    （2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    （3）滤渣A的成分有C和Fe2O3（填化学式）
    （4）步骤②洗涤沉淀的方法是：向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2-3次
    （5）步骤③反应的化学方程式为：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚和泥三角．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．三种有机物A、B、C的分子式均为C3H6O2，把它们分别进行实验，并记录现象如下：
    内容NaOH溶液银氨溶液新制Cu（OH）2金属钠
    A发生水解无银镜反应不反应不反应
    B发生中和反应无银镜反应溶解放出H2
    C不反应有银镜反应有红色沉淀放出H2
    且C中无-CH3
    （1）此推出A、B、C的结构简式：A、CH3COOCH3、B、CH3CH2COOH、C、CH2（OH）CH2CHO
    写出下列反应方程式
    （2）A+NaOH：CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH
    （3）C+Cu（OH）2（新制）：CH2（OH）CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2（OH）CH2COOH+Cu2O↓+H2O
    （4）C+Na：2CH2（OH）CH2CHO+2Na→2CH2（ONa）CH2CHO+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.3 mol•L-1  的NH4NO3溶液中含有的NO-3数目为0.3NA
    B．常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA
    C．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中，转移的电子总数为0.5NA
    D．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．有A、B、C、D、E依次五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物．CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4．E的M层电子数是K层电子数的2倍．
    （1）写出五种元素的名称   B：氧；E：硅．
    （2）写出电子式  D2A2；   EB4．
    （3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）SiO2＞SiF4
    （4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑．
    （5）EB4是由极性键形成的非极性分子（填“极性”或“非极性”，上同）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ/mol
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．已知X的电负性在同主族元素中最大，其基态原子最外电子层的p轨道呈半充满状态．回答下列问题：
    （1）X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p3；X2分子中σ键与π键的个数之比为1：2．
    （2）X的最简单气态氢化物分子中，X原子的杂化方式为sp3该分子的立体构型为三角锥形．
    （3）已知Si3X4属于原子晶体，该晶体可能具有的性质是c（填序号）．
    a．具有较低的熔点      b．具有良好的导电性       c．具有较大的硬度
    （4）Y为X同主族相邻周期的元素，它的一种同素异形体的分子式为Y4，结构如图所示，在该分子中，相邻Y-Y键之间的键角为600．如果把一个Y4分子的每个Y-Y键中都插入一个氧原子，则一共可插入6个氧原子，所得化合物的分子式为P4O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质的水溶液显酸性的是（　　）
    A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
    B．相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
    C．取1 mol•L-1的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液
    D．取等质量的两种固体分别与等浓度等体积的盐酸反应，生成气泡较快的是NaHCO3溶液

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