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    16．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（　　）
    A．液态溴化氢B．液氨C．铝D．稀硝酸

    分析 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答．

    解答 解：A、液态溴化氢是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，则属于电解质，但液体中没有带电微粒，则不导电，故A选；
    B、液氨是液态的氨气，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质，故B不选；
    C、铝为单质，则不属于电解质，但能导电，故C不选；
    D、稀硝酸为混合物，则不属于电解质，但能导电，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查电解质和非电解质，注意概念的理解并抓住化合物来分析，明确导电的原因来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．
    探究一：测定含氰水样中处理百分率
    为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．

    已知装置②中发生的主要反应依次为：
    CN-+ClO-═CNO-+Cl-      2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    （1）①和⑥的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰；
    （2）反应结束后，缓缓通入空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤；
    （3）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．
    探究二：探究氰化物的性质
    已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （ 25℃）    		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    （4）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式表示）
    （5）下列选项错误的是AD
    A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
    B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
    C．中和等体积、等浓度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的体积前者小于后者
    D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
    （6）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
    KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
    （7）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、
    “＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（　　）
    A．钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属
    B．氧化钠与过氧化钠的颜色不同
    C．因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠
    D．过氧化钠可以做潜艇的供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
    实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
    ①按如图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应．
    试回答下列问题：
    （1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为Br2．
    （2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
    （3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层（填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的A（填序号）．
    A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．NaOH溶液         D．CCl4
    （4）要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行蒸馏（填操作名称）．
    （5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序号）．
    ①加热   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如图所示，此金属可能是（　　）
    A．纯锌B．纯铁C．镁铝合金D．铜铁合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（　　）
    A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、CH3COO-
    B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
    C．水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D．所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Ca2+、NO3-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，向100mL0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计）．下列说法中不正确的是
    （　　）
    A．MOH为一元弱碱
    B．MA 稀溶液PH＜7
    C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
    D．K点对应的溶液的PH=10，则C（MOH）+C（OH）-C（H+=0.01mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知有机物A是具有水果味的液体，其分子式为C4H8O2，在一定条件下有下列转化关系：

    （1）写出A的结构简式CH3COOC2H5；
    （2）由A与氢氧化钠溶液反应生成B和C属于取代（水解）反应（填反应类型）；
    （3）写出下列反应的化学方程式
    连续氧化中的第一步反应2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2OC→CH3COOHCH3COONa+HCl→CH3COOH+NaCl
    （4）A有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有A的同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2CH2COOH．
    ①该有机物能与氢氧化钠反应    ②结构中只含一个甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．间硝基苯胺（Mr=128）是一种重要的染料中间体．它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原，其反应式如图1：

    已知：R-NH2+H+→R-NH3+
    实验步骤：
    ①在100mL锥形瓶中加入8g结晶硫化钠与30mL水，搅拌溶解．再加入2g硫黄粉，缓缓加热并不断搅拌到硫黄粉全部溶解，冷却后备用．
    ②在150mL三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，安装机械搅拌装置、滴液漏斗和回流冷凝管如图2所示，将步骤①配制的多硫化钠溶液加入滴液漏斗．
    ③加热三颈烧瓶至瓶内微微沸腾，开动搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液．慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min．移去热源，用冷水浴使反应物迅速冷却到室温后，减压过滤，滤饼洗涤三次．
    ④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并用玻璃棒搅拌，使间硝基苯胺溶解，冷却到室温后减压过滤．
    ⑤冷却滤液，在搅拌下滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺．
    ⑥冷却到室温后减压过滤，洗涤滤饼到中性，抽干，产物重结晶提纯，在红外灯下干燥，称重，得2.56g．
    回答下列问题：
    （1）滴液漏斗较普通分液漏斗的优点保持恒压，便于液体顺利留下；第④步中配制稀盐酸的容器名称为烧杯．
    （2）间二硝基苯和间硝基苯胺都有毒，因此该实验应在通风橱内进行．
    （3）在铁和盐酸作用制得初生态氢原子（还原性远强于碱金属多硫化物）也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为铁和盐酸作用还原性强，不具有选择性．
    （4）第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因间硝基苯胺微溶于水，但可与盐酸作用可以形成盐溶于水中．
    （5）第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为A；第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为B．
    A．冷水　　　B．热水　　　C．乙醚　　　D．乙醇
    （6）第③步中，搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液，其原因为增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率．
    （7）第⑥步中要将滤饼洗涤到中性，检验方法为用玻璃棒蘸取最后一次洗涤液，滴在pH试纸中央，测定pH，若pH=7，说明已经洗涤到中性．
    （8）该反应的产率为66.7%．

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