Question

把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（　　）

A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol

Answer 1

分析：硫酸虽然是稀溶液，但是和硝酸混合在一起，为硝酸和铜反应提供氢离子，使生成物中的硝酸根离子继续与氢离子相遇，形成硝酸，仍然和铜反应，利用铜与硝酸反应的离子方程式中及铜和氢离子的比例来进行计算．

解答：解：混合溶液中n（H⁺）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO₃^-）=8mol，
由3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，
6molCu反应需要消耗16molH⁺，4molNO₃^-，则H⁺不足，H⁺完全反应，
设生成NO的物质的量为x，则
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
     8              2
    12mol           x

8

12mol

=

2

x

，解得x=3mol，
故选B．

点评：本题考查硝酸及硝酸盐的性质，明确发生的离子反应及氢离子不足是解答本题的关键，学生容易直接利用硝酸的物质的量计算而出错．