臭氧是常见的强氧化剂.广泛用于水处理系统.制取臭氧的方法很多.其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示.下列有关说法不正确的是 A．高压放电法.反应的原理为3O22O3B．高压放电出来的空气中.除含臭氧外还含有氮的氧化物C．电解时.电极b周围发生的电极反应有3H2O-6e-＝O3↑+6H+和2H2O-4e-＝O2↑+4H+D．电解时. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说法不正确的是

A．高压放电法，反应的原理为3O22O3

B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物

C．电解时，电极b周围发生的电极反应有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

D．电解时，H＋由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b

【解析】

试题分析：A、空气中含有氧气，在高压放电的条件下发生反应3O22O3，A正确；B、由于在放电的条件下氧气也与氮气化合生成NO，而NO可以被氧化生成NO2，所以高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物，B正确；C、根据装置图可知，b电极生成氧气和臭氧，这说明b电极是阳极，水电离出的OH－放电，电极反应式为3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，C正确；D、a电极是阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气，所以电解时，H＋由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a，D不正确，答案选D。

考点：考查电解原理的应用与判断以及臭氧生成

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（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速率（以上均填增大、减小或不变）。

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）。

（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。

a．加了催化剂 b．缩小容器体积

c．降低温度 d．增加SO3的物质的量。

（6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（）

a． v（SO3）＝2v（O2） b．容器内压强保持不变

c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．恒容容器内物质的密度保持不变

（7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）

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c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

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(3)如图是0.1 mol·L－1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是____________________________；

②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+))－3c(Al3＋)＝________。（计算精确值）(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：