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    3．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N，两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能最大的为N（用元素符号表示）．
    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示．
    （5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的$\frac{1}{4}$，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．

    分析 （1）铁是26号元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族；
    （2）根据配合物配合物Fe（CO）x的性质判断晶体类型；
    （3）原子数和价电子数相同的微粒互为等电子体；根据分子的极性判断，极性分子的沸点较高；根据C原子价层电子对个数确定杂化方式；一般来说非金属性越强，第一电离能越大，但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性，会有特例，如N的p轨道本来就是半充满的，O的p轨道失去一个电子才是半充满的，所以O比N容易失去电子；
    （5）根据价电子排布式判断出X原子为Cl原子；
    ①利用均摊法计算得出；
    ②根据电负性差值判断化合物类型；
    ③计算出一个晶胞中微粒数，利用化合物的摩尔质量和密度计算出晶胞边长，根据晶胞的结构可知，铜原子和M原子之间的最短距离为立方体体对角线的$\frac{1}{4}$．

    解答 解：（1）根据元素的质子数可知电子数为26，其原子基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于周期表中第四周期第VIII族；
    铜为29号元素，基态铜原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，
    故答案为：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体，
    故答案为：分子晶体；
    （3）原子总数相等，价电子数相等的粒子互为等电子体，所以CO的一种常见等电子体分子为氮气，结构式为N≡N，对于分子晶体，相对分子质量相近时，极性越大，沸点越高，一氧化碳是极性分子，氮气是非极性分子，所以沸点较高的为一氧化碳；
    CN-中C原子价层电子对个数=1+$\frac{1}{2}$（4+1-1×3）=2，所以采取sp杂化；一般来说非金属性越强，第一电离能大，但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性，N的p轨道本来就是半充满的，O的p轨道失去一个电子才是半充满的，所以C、N、O三元素的第一电离能最大的为N，
    故答案为：N≡N；CO；sp杂化；N；
    （5）①某M原子的外围电子排布式为3s23p5，则M为氯元素，由铜与M形成化合物的晶胞可知，4个铜原子都在晶胞内部，故该晶胞中铜的个数为4，氯原子的个数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，所以该晶体的化学式为：CuCl，
    故答案为：CuCl；
    ②电负性差值大于1.7原子间易形成离子键，小于1.7原子间形成共价键，铜与X的电负性分别为1.9和3.0，差值为1.1小于1.7，形成共价键，
    故答案为：共价；
    ③将大正方体分成8个小正方体，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为小正方体的体对角线的一半，1个该晶体中含有4个CuCl，则该晶体的体积为$\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}$cm3，晶胞的边长为$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$cmcm，小正方体的边长为$\frac{1}{2}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$cmcm，小正方体的体对角线是小正方体边长的$\sqrt{3}$倍，则小正方体的体对角线为$\frac{\sqrt{3}}{2}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$cm，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$cm，即$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．
    故答案为：$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010．

    点评 本题考查较为综合，涉及晶胞计算、电子排布式、第一电离能、杂化类型的判断、配合物等知识，题目难度较大，明确均摊法在晶胞计算中的应用为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

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    14．现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如图1转化关系，其中E为黑色粉末．

    利用如图2所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关问题：
    （1）将分液漏斗中的水滴入试管，然后：
    ①在导管口处进行适当操作，观察现象．
    ②观察烧杯中的现象为：出现浑浊．
    根据所观察现象可得到的两个结论是反应放热，有氧气生成．
    ③写出试管中反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （2）已知水与C反应生成D及另一种化合物F，在通常状况下，足量F的稀溶液与含溶质为1mol的稀盐酸完全反应时放出a kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-akJ/mol（或H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-akJ/mol）．
    （3）在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X．为检验X的性质，设计如图所示实验装置：

    ①请写出此实验中制备单质气体X的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②实验过程中，观察到装置Ⅲ中品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象．为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？在装置II、Ⅲ之间加入一个盛有浓硫酸的洗气瓶．
    ③实验结束后，装置Ⅳ中可观察到现象是溶液由浅绿色变为黄色，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈红色，胶头滴管中的试剂为：KSCN．

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    14．研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
    I．污染物SO2、NOx经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量．T℃时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
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    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-116.2kJ•mol-1
    SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
    （1）T℃时，反应3NO（g）+O3（g）?3NO2（g）的△H=-317.1 kJ•mol-1．
    （2）T℃时，将0.6mol NO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示．

    ①T℃时，反应3NO（g）+O3（g）?3NO2（g）的平衡常数K=240．
    ②不能说明反应达到平衡状态的是C（填写字母）．
    A．气体颜色不再改变       B．气体的平均摩尔质量不再改变
    C．气体的密度不再改变     D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3
    II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂．完成下列问题：
    （3）如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）．
    ①容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
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    ③在②平衡后，打开K2，重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K2之前，气囊B的体积为0.9aL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
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    18．在反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，
    （1）当有5mol水参加反应时，由水还原的BrF3为$\frac{4}{3}$ mol；由BrF3还原的BrF3为$\frac{2}{3}$ mol；总的被还原的BrF3为2 mol．
    （2）当有5mol水做还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3为$\frac{10}{3}$ mol；由BrF3还原的BrF3为$\frac{5}{3}$ mol；总的被还原的BrF3为5 mol．
    （3）当有5mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3为$\frac{20}{9}$ mol；由BrF3还原的BrF3为$\frac{10}{9}$ mol；总的被还原的BrF3为$\frac{10}{3}$ mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．

    （1）图中互为同分异构体的是：A与C；B与EFH；D与G．（填编号）
    （2）在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成碳碳双键和碳碳叁键；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环．
    （3）图中属于烷烃的是AC （填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如图转化：

    已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．C的结构可表示为：（其中：-X、-Y均为官能团
    请回答下列问题：
    （1）B的结构简式为CH3CH2CH2OH；C中含有的官能团-X的名称为羧基，结构简式为．
    （2）反应④的反应类型为加聚反应
    （3）反应①的化学方程式为
    （4）从分子结构上看，A作为食用油抗氧化剂的主要原因是c
    a．含有苯环        b．含有羰基        c．含有酚羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
    （1）在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是在一个30mL的大试管中注入3 mL乙醇，再分别缓缓加入2 mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换）．
    （2）装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液倒吸，造成倒吸的原因是乙醇、乙酸易溶于水．
    （3）写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
    （4）饱和碳酸钠溶液的作用是吸收除去挥发出来的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
    （5）反应时生成的乙酸乙酯密度比水小，有芳香气味．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下、0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后（假设混合液体积为二者之和），所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．HA是弱酸B．该混合液pH＞7
    C．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

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