设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
B.78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
C.常温常压下,14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.标准状况下,6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA
科目:高中化学 来源: 题型:
某溶液含有Ⅲ中的离子(见下表),欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液中是否还含有Ⅱ中的离子,能够成功检验的是(说明:在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作)( )
选项 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
A | 稀氨水 | Al3+ | Mg2+ |
B | 稀硝酸、AgNO3溶液 | Cl- | I- |
C | KSCN溶液 | Fe2+ | Fe3+ |
| 稀盐酸、BaCl2溶液 | SO | SO |
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科目:高中化学 来源: 题型:
能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D.将铜屑加入含Fe3+的溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
(3)称量。
①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕,将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是
________________________________________________________________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了________。
(6)定容,摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低” 或“无影响”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:2[NaAl(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向含
2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是
选项 | A | B | C | D |
n(CO2)(mol) | 2 | 3 | 4 | 6 |
n(沉淀)(mol) | 1 | 2 | 3 | 3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
若阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法中正确的是( )
A.1.0 L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA
B.1 mol Fe与过量的氯气反应,转移2NA个电子
C.2.24 L CO和CO2混合气体中含有0.1NA个碳原子
D.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成0.46NA个SO2分子
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科目:高中化学 来源: 题型:
500 mL某溶液中除H+和OH-外,只含有4.5 mol SO42-和3.0 mol金属离子,则该溶液溶质的物质的量浓度为( )
A.6.0 mol·L-1
B.3.0 mol·L-1
C.9.0 mol·L-1
D.4.5 mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
.下图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图,请分析实验并回答下列问题:
(1)若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同,过一段时间后液面最高的是_____。
(2)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________(填“高”或“低”)钢铁越易腐蚀。
(3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为__________________________ 。
Ⅱ.利用化学反应:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 ,请你选择合适的电极材料和电解质溶液,设计一个原电池。可供选择的电极材料:铁棒、铜棒、石墨棒。
可供选择的电解质溶液:CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。
请填写下列空白:
(1)选择_________作正极材料,_________作负极材料;选择____ __作电解质溶液。
(2)写出有关的电极反应式:正极:________________________________;
负极:_________________________________________。
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