练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    25 ℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。

    (1)两溶液中，由水电离出的c(OH－)分别是：

    ①NaOH溶液中___________________________________________________；

    ②Na2CO3溶液中__________________________________________________；

    ③在1 L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。

    (2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是________(填化学式)溶液。

    (3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示_____________________。

    (4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的，请你设计一个简单的实验方案。


    解析　(1)①NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H＋来自于水的电离，

    c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－11 mol·L－1；②Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH－来自于水的电离，即c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1；③NaOH电离的OH－会抑制水的电离。(2)加水稀释时，因为CO的水解程度增大，所以pH变化小，pH变化较大的是NaOH溶液。

    答案　(1)①1.0×10－11 mol·L－1　②1.0×10－3 mol·L－1　③NaOH溶液　(2)NaOH

    (3)CO＋H2OHCO＋OH－

    (4)向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的(或其他合理答案)


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）

    　

    A．

    H2O、NH3•H2O、H3PO4、HF

    　

    B．

    Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

    　

    C．

    H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4  Fe

    　

    D．

    H2SiO3、H2S、CO2 NaCl

    　

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是     （      ）

    A. n=m+10                      B. n=m+11         

    C. n=m+25                      D. n=m+1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式：

                                         ；                                 。                                                                         硫酸铜溶液的蓝色能否完全褪去                    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水　②0.1 mol/L NH4Cl溶液　③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L　④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH)由大到小排列正确的是      (　　)。

    A．②③④①　                         B．②①③④

    C．③②④①　                         D．③②①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是一种可再生燃料。在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示。

    （1）该反应的△H         0 （填>、<或=）

    （2）300℃时，0-t1  min内 CH3OH的平均生成速率为               

    （3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有_________         。（填字母）

    A．缩小容器体积         B．降低温度    

    C．升高温度             D．使用合适的催化剂    

    E．甲醇从混合体系中分离出来    

    （4）300℃时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为0.5mol，试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）

    （5）工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式                           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

    MnO2

    时间

    H2O2

    0.1 g

    0.3 g

    0.8 g

    10 mL 1.5%

    223 s

    67 s

    56 s

    10 mL 3.0%

    308 s

    109 s

    98 s

    10 mL 4.5%

    395 s

    149 s

    116 s

    请回答下列问题：

    （1）盛装双氧水的化学仪器名称是                。

    （2）如何检验该套装置的气密性                                        。

    （3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。

    （4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。

    （5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是_______________________________________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。

    （Ⅱ）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶

    液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是

    150.5J·℃-1生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似

    为1g·mL-1。

    （1）试求CH3COOH的中和热△H=                 。

    （2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1，则请你分

    析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因               。

    （3）实验中NaOH过量的目的是                         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应:A(g)+x B(g) 2 C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是:

    A.30min时降低温度，40min时升高温度

    B.30min时，向容器内再充入一定量的C，重新达到平衡时，A的体积分数不变

    C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

    D.8min前，C的平均反应速率为0.08  mol·L-1·min-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    人体血液的正常pH约为7．35～7．45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

        H＋＋HCOH2CO3CO2＋H2O

        H＋＋POHPO

        H＋＋HPOH2PO

        故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是       （　　）

        A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

        B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

        C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c（H＋）显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒

        D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c（H＋）增大，pH略减小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案