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    18．比较1.0mol N2和1.0mol CO的：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是（　　） （已知N2和CO的相对分子质量均为28）
    A．①B．①②C．①②③D．②③

    分析 ①根据m=n×M，算出质量判断．
    ②根据N=n×NA，算出分子数判断．
    ③先根据N=n×NA算出分子数，然后根据每个分子中含有的原子数算出原子总数判断．

    解答 解：①氮气的质量：m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g，一氧化碳的质量m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g，质量相等，故①正确；
    ②氮气的分子数：N=n×NA=1.0mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个，一氧化碳的分子数：N=n×NA=1.0mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个，分子数相等，故②正确；
    ③氮气的分子数：N=n×NA=1.0mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个，每个分子中含两个原子，所以原子总数为2×6.02×1023个，一氧化碳的分子数：N=n×NA=1.0mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个，每个分子中含两个原子，所以原子总数为2×6.02×1023个，所以原子总数相等，故③正确；
    故选C．

    点评 本题考查有关物质的量的计算，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．【题文】某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．
    实验方案实验现象
    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
    ②向新制的H 2S饱和溶液中滴加新制的氯水B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
    ④镁带与2molL -1的盐酸反应D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
    ⑤铝条与2molL -1的盐酸反应E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液F．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律．
    （2）实验仪器：试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等；
    （3）实验内容：请将实验方案与实验现象一一对应（*填写题给信息表中的序号），写出化学方程式
    实验方案*实验现象*有关化学方程式
    （4）实验结论：金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S．
    （5）请用结构理论简单说明具有上述结论的原因．
    （6）请你补充一组事实，说明此周期中另外两种元素的性质递变规律．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

    可供参考的信息有：
    ①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物．
    ②A是黄铁矿的主要成分．
    ③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料．
    试根据上述信息回答下列问题：
    （1）A的化学式为FeS2，每反应1mol的A转移的电子数为11 mol；
    （2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方式：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
    （3）少量F的饱和溶液与分别滴加到下列物质中，得到以下三种分散系①、②、③．

    试将①、②、③填入下列方框中：

    （4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子．试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+；
    （5）已知丙单质与D的浓溶液按物质的量为1：2恰好反应生成B气体的化学转化式为：丙+D（浓）$\stackrel{△}{→}$B↑+丙的氧化产物+水则丙在其氧化产物中的化合价为：+4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用下列仪器的编号回答问题：
    ①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③量筒 ④烧杯 ⑤托盘天平 ⑥分液漏斗
    （1）可加热的仪器且加热时必须垫石棉网的有②④；
    （2）使用前必须检查是否漏水的有①⑥；
    （3）仪器上标有零刻度的有⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对下列化学反应，其他条件一定而增大压强，化学反应速率增大的是（　　）
    A．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）
    B．CaCO3（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO（s）+CO2（g）
    C．FeCl3（aq）+3KSCN（aq）=Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）
    D．2P（s）+3Cl2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl3（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

    （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
    B．NaOH；C．Na2CO3；D．NaCl；E．Na2O2；
    （2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）
    E→B：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
    C→F：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，
    F→C：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （3）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是C
    A．取a克混合物充分加热，减重b克
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
    D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下图中，表示可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应）的正确图象为（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+离子，这种溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
    A．$\frac{W}{27V}$mol/LB．$\frac{W}{54}$ mol/LC．$\frac{W}{18V}$mol/LD．$\frac{3W}{54}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有下列3种有机化合物   A：CH2=CH2   B： C：CH3COOH
    （1）写出化合物A、C中官能团的名称碳碳双键、羧基；
    （2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是乙烯（写名称）；反应的化学方程为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；具有特殊气味、常做有机溶剂的是苯（写名称）．
    （3）3种化合物中能与NaOH发生中和反应的是乙酸（写名称）．

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