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    下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　)

    A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液

    B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

    C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液

    D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液


    解析：物质的浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol/L,0.75 mol/L,1 mol/L,0.5 mol/L，故D项正确。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ、（7分）在一定条件下，将 2 molA 和 2 molB 混合于容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：

     3A ( g ) + B ( g )xC ( g ) + 2D ( g )。 2 min 末反应达到平衡状态时，生成 0.8molD ，同时测得 C 的浓度为 0.4     mol·L一1。请填写下列空白：

       （1）x ＝_________；用 D 的浓度变化表示的化学反应速率为___________________

       （2）A 的平衡浓度为_______________________ , B 的转化率为_____________。

       （3）如果增大体系的压强，则平衡体系中 C 的体积分数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    Ⅱ、（12分）在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

        (1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

        (2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应

          CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，

           反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。

        (3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

        (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

          A．容器中压强不变                        B．c(CO2)＝c(CO)

          C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2              D．混合气体的平均相对分子质量不变

         (5)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。                  

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是(　　)

    A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应

    B．该有机物不能使KMnO4酸性溶液褪色，但能使溴水褪色

    C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上

    D．该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：

    甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。

    乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

    丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。

    其中正确的是(　　)

    A．甲

    B．乙

    C．丙

    D．上述实验方案都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。C与乙烯混合在催化剂作用下可生成高聚物

    。而在溶液D中先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式可能为(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲同学配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

    (1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为____________mL；所选用容量瓶的规格为____________mL。

    (2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

    ①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_____________________。

    ②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用________加水至凹液面最低处与刻度线相切。

    ③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填序号)。

    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

    C．经计算加入一定量的浓硫酸

    D．重新配制

    (3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。

    A．转移时有少量溶液溅出

    B．定容时俯视读取刻度

    C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

    D．定容时液面超过了刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　　)

    ①使用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码位置放颠倒了

    ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束后俯视读数

    ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

    ⑤定容时，仰视容量瓶刻度线

    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

    A．①③⑤⑥         B．①②⑤⑥

    C．②③④⑥         D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中得H2的质量为(　　)

    A、2 g    

    B、3 g

    C、3.5 g

    D、4.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

    Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

    反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    回答问题：

    (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

    (2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

    (3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

    (4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ.测定产品纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

    反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－

    (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。

    (6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

    Ⅲ.Na2S2O3的应用

    (7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

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