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（1）在一定温度和压强下，5体积气体A₂跟15体积的气体B₂完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）．
（2）4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为．
（3） $数学公式$ S^2-微粒中的质子数是，中子数是，核外电子数是．标准状况下11.2L的³⁴SO₂气体的质量是．

解：（1）相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于5体积气体A₂跟15体积气体B₂化合生成10体积某气体C，所以A₂、B₂、C的化学计量数之比为5体积：15体积：10体积=1：3：2，所以方程式为A₂+3B₂=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB₃，
故答案为：AB₃；
（2）4gNaOH的物质的量为 $\text{[math]}$ =0.1mol，故氢氧化钠溶液的浓度为 $\text{[math]}$ =1mol/L，溶液是均匀的，取出10mL该溶液，与原氢氧化钠溶液的浓度相同为1mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，则：10mL×1mol/L=100mL×c，解得c=0.1mol/L，
故答案为：1mol/L，1mol/L，0.1mol/L；
（3） $\text{[math]}$ S^2-微粒中的质子数为16，质量数为34，故中子数=34-16=18，核外电子数为16+2=18，11.2L的³⁴SO₂气体的物质的量为 $\text{[math]}$ =0.5mol，故该二氧化硫的质量为0.5mol×66g/mol=33g，
故答案为：16，18，18，33g．
分析：（1）相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式；
（2）根据n= $\text{[math]}$ 计算4gNaOH的物质的量，根据c= $\text{[math]}$ 计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度，溶液是均匀的，取出10mL该溶液，与原氢氧化钠溶液的浓度相同，根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，据此计算稀释后的浓度；
（3）原子符号_Z^AX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符合，质量数=质子数+中子数，据此计算中子数，等于阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，根据n= $\text{[math]}$ 计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量．
点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的理解与灵活运用．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图．
（1）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质．当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是

．
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
（2）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO、2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	放出Q₃ kJ
平衡常数	K₁	K₂	K₃
反应物转化率	α ₁	α ₂	α ₃

下列说法正确的是

．
a．c₁=c₂ b.2Q₁=Q₃ c．K₁=K₃ d．α₂+α₃＜100%
（3）在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）

①若一体积可变的密闭容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol CH₃OCH₃、1mol CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．则：反应开始时：v_（正）＞v_（逆）的理由是：

反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移

．
平衡时，n（CH₃OCH₃）=

1.75

mol．
②右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b电极是

正

极（填“正”或“负”）；a电极的反应式为

（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某有机物A是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下实验结果：
①在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍；
②称取7.6g有机物A，在过量氧气中完全燃烧．将反应后的混合气体通过足量浓H₂SO₄后体积变为10.64L，浓硫酸增重3.6g．再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L（气体体积均在标准状况下测定）．
（1）确定A的分子式．
（2）若A物质遇FeCl₃溶液无显色反应．试确定A的结构简式（写一种即可）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、1mol气体只有在标准状况时，其体积才能为22.4L

B、在一定温度和压强下，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离

C、同温同压下，N₂和O₂的混合气体与等体积的NO气体具有相同的原子数

D、Na₂O₂与足量的水反应生成1 mol O₂，所转移的电子为4 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（16分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主

（1）下列有关说法正确的是　。

a．生物质能，本质上能量来源于太阳能

b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能

c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

（2）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是。

a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸

（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。

若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO 、2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	放出Q₃ kJ
平衡常数	K₁	K₂	K₃
反应物转化率	α ₁	α ₂	α ₃

下列说法正确的是。

a. c₁ = c₂ b. 2Q₁ ＝ Q₃ c. K₁=K₃ d. α₂+ α₃＜100%

（4）在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：

3H₂（g）+3CO（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）

①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是

。平衡时n(CH₃OCH₃)= mol。

②右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

b电极是极；a电极的反应式为。

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科目：高中化学 来源：2011届浙江省杭州市高三第二次质检（理综）化学部分 题型：填空题

(15分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。

（1）下列有关说法正确的是                    　                           。
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是                                       。
a．汽油         b．甲醇              c．甲醛              d．乙酸
（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO 、2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	放出Q₃ kJ
平衡常数	K₁	K₂	K₃
反应物转化率	α₁	α ₂	α₃

下列说法正确的是。
a. c₁=c₂ b. 2Q₁＝Q₃ c. K₁=K₃ d. α₂+ α₃＜100%
（4）在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：
3H₂（g）+3CO（g）

CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）
①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是
。平衡时n(CH₃OCH₃)= mol。
②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

b电极是极；a电极的反应式为。

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