某温度下.反应2NO2N2O4,△H＜O.在密闭容器中达到平衡.平衡时改变外界条件.使反应再次平衡.新平衡时.c(NO2)/c(N2O4)与原平衡相比变大了.则改变条件的可能有A．保持容器容积和温度不变.向容器内补充了NO2B．保持容器压强和温度不变.向容器内补充了N2O4C．保持容器容积和温度不变.向容器内补充了N2 D．保持容器的容积不变.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度下，反应2NO₂

N₂O₄；△H＜O，在密闭容器中达到平衡。平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO₂)/c(N₂O₄)与原平衡相比变大了，则改变条件的可能有

A．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO₂

B．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了N₂O₄

C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N₂

D．保持容器的容积不变，升高了温度

试题分析：定温定容时，向容器中充NO₂，平衡向右移动，c(NO₂)/c(N₂O₄)减小；定温定压时，向容器中充入N₂O₄，平衡不移动，c(NO₂)/c(N₂O₄)不变；定温定容时向容器中充N₂，平衡不移动，c(NO₂)/c(N₂O₄)不变；保持容器体积不变，升高温度，平衡向左移动，c(NO₂)/c(N₂O₄)增大。
点评：分清定温定容还是定温定压。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）在溶液中，反应A+2B

C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为

、

及

。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②__________ _____；
③__________ _____；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

现有反应:CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂、xmolH₂，下列说法不正确的是（）

A．

，该反应的平衡常数

B．

达到平衡时，通入CO，CO转化率将增大

C．

时，若

，则起始时平衡向逆反应方向移动

D．

时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则

应满足

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO₂(g)

2NO(g)＋O₂(g) △H>0。在三种不同条件下进行，其中NO、O₂的起始浓度都为0 mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO₂的浓度(mol·L^－¹)随时间(min)的变化如图所示。

请回答下列问题：
（1）请在图中标上对应的反应温度（800℃或850℃）。实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________。
（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=______________。
（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1mol NO₂与1mol NO混合气体（保持温度不变），则平衡将_________（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）
（4）一定条件下NO₂与SO₂可发生反应，其方程式为：
NO₂(g)＋SO₂(g)

SO₃(g)＋NO(g) △H>0，将NO₂与SO₂以体积比

置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是     　　。
A、体系压强保持不变                      B、混合气体颜色保持不变
C、SO₃和NO的体积比保持不变             D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应    　　  。
A、一定向正反应方向移动               B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C、一定向逆反应方向移动               D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)

2NH₃(g)＋CO₂(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度(×10^－³mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A．

B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：_______________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂O

NH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^－)随时间变化趋势如图所示。

④计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_____________________。
⑤根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定条件下，反应A₂(g)＋B₂(g)

　2AB(g)达到平衡状态的标志是（）

A．单位时间内生成n mol A₂的同时，生成n mol的AB

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B₂

D．单位时间内，生成n mol A₂的同时，生成n mol的B₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）

H⁺+ In^-（黄色）△H＞0对上述平衡解释不正确的是

A．升高温度平衡向正方向移动

B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

D．加入NaHSO₄溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)

2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是

A．体系压强不变	B．单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC
C．A的转化率不变	D．容器内气体密度不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na₂SO₄固体使其发生以下反应并达平衡：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)

Na₂S(s)+4H₂O(g)，△H<0，在恒温恒容时回答以下问题：
(1)向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。
①加入Na₂SO₄_________________。②加入焦炭________________。
(2)若初时加入的Na₂SO₄是1．42g，平衡时容器中固体物质质量是1．10g，Na₂SO₄的转化率是_______________。
(3)若将容器温度升高20℃，H₂在混合气体中含量变化用下图中_____ 图表示最合适。

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