[题目]下列叙述正确的是A.锅炉水垢中的经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为B.常温下.在含有和的溶液中.和浓度之积是个常数C.当醋酸达到电离平衡后.改变某条件电离平衡向正反应方向移动.则溶液的导电能力一定变强D.将浓度为的HF溶液加水不断稀释.溶液始终保持增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列叙述正确的是

A.锅炉水垢中的经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为

B.常温下，在含有和的溶液中，和浓度之积是个常数

C.当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强

D.将浓度为的HF溶液加水不断稀释，溶液始终保持增大

【答案】A

【解析】

A、硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，又CaCO3的溶度积常数比CaSO4小，所以锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3，再加盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故A正确；

B、常温下，饱和AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数，如果溶液不饱和，则Ag+和Cl-浓度之积与离子浓度有关，不是常数，故B错误；

C、因为导电能力与离子浓度成正比，所以当醋酸达到电离平衡后，加水稀释电离平衡向正反应方向移动，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，故C错误；

D、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c(H+)不会小于10-7molL-1，c(F-)不断减小，则比值变小，故D错误；

故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰；峰面积比为__________。

(2)上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)。

(3)写出反应⑤、⑥的化学方程式：

⑤____________________________________________________________________；

⑥____________________________________________________________________。

(4)F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH2COOCH3：______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)煤的利用可以是直接燃烧，也可以是先气化再燃烧，下面用等量的C分别按两途径进行反应

a. C(s)+O2(g) = CO2(g) △H =E1

b. C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2 (g) △H =E2

H2(g)+O2(g)=H2O(g ) △H =E3

CO(s)+O2(g)=CO2(g) △H =E4

甲同学认为：煤的气化效率高，所以b途径产生的热量高。乙同学认为，a、b途径产生的热量在理论上应该相同，你认为_____同学说法正确，理由是______________。

(2)在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)=c(M+)，而乙同学认为c(A-)是否等于 c(M+)，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为_____同学说法正确，理由是______________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

操作

现象

向盛有4gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a

剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体

取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞

ⅰ.溶液变红

ⅱ.10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

（1）Na2O2与水反应的化学方程式___。

（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。

Ⅰ.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂___(填化学式)，有气体产生。

Ⅱ.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003molL-1KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。

请配平：___MnO4-+___H2O2+___=___Mn2++___O2↑+___H2O

②溶液a中c(H2O2)=___molL-1。

③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是___。

（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：

Ⅲ.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1molL-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。

Ⅳ.向0.1molL-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。

①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论是___。

②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中，___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2，A的核磁共振氢谱如图，峰面积之比为1:2:2:3，A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中不正确的是

A.A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

B.A在一定条件下可与3mol H2发生加成反应

C.符合题中A分子结构特征的有机物只有一种

D.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示，请回答下列问题：

（1）下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是___（填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是___。

A.c和f B.b和g C.d和g D.c和e

（2）下列由a～g7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是___（填序号）。

A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4

（3）由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为___。

（4）c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：___，其含有的化学键类型为___，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为___。

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（1）下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是___（填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是___。

A.c和f B.b和g C.d和g D.c和e

（2）下列由a～g7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是___（填序号）。

A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4

（3）由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为___。

（4）c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：___，其含有的化学键类型为___，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为___。

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【题目】一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C2H5OH +3O2→ 2CO2+3H2O,电池示意如图,下列说法正确的是

A. a极为电池的正极

B. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C. 电池负极的电极反应为：4H++ O2+ 4e－= 2H2O

D. 电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“低碳经济”备受关注，研究和深度开发的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为等小分子物质。图1为在的催化下，降解的示意图，则该反应的化学方程式为____________________________。

（2）将一定量的和通入一恒容密闭容器中发生反应：。

化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下：

则反应的_______。

为了探究反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入与，并使二者物质的量浓度均为，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线如图：和。则与曲线相对应的是图中曲线________填“甲”或“乙”；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为________填字母。