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【题目】下列叙述正确的是

A.锅炉水垢中的经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为

B.常温下,在含有的溶液中,浓度之积是个常数

C.当醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正反应方向移动,则溶液的导电能力一定变强

D.将浓度为HF溶液加水不断稀释,溶液始终保持增大

【答案】A

【解析】

A、硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同,又CaCO3的溶度积常数比CaSO4小,所以锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3,再加盐酸,水垢溶解,发生了沉淀转化,故A正确;

B、常温下,饱和AgCl溶液中的Ag+Cl-浓度之积是个常数,如果溶液不饱和,则Ag+Cl-浓度之积与离子浓度有关,不是常数,故B错误;

C、因为导电能力与离子浓度成正比,所以当醋酸达到电离平衡后,加水稀释电离平衡向正反应方向移动,离子浓度减小,溶液的导电能力减弱,故C错误;

D、因稀释时一段时间电离产生等量的H+F-,溶液的体积相同,则两种离子的浓度的比值不变,但随着稀释的不断进行,c(H+)不会小于10-7molL-1c(F-)不断减小,则比值变小,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:

试回答下列问题:

(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰;峰面积比为__________

(2)上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)。

(3)写出反应⑤、⑥的化学方程式:

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

(4)F有多种同分异构体,请写出符合下列条件的所有物质结构简式:①属于芳香族化合物,且含有与F相同的官能团;②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种;③其中一个取代基为—CH2COOCH3______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)煤的利用可以是直接燃烧,也可以是先气化再燃烧 ,下面用等量的C分别按两途径进行反应

a. C(s)+O2(g) = CO2(g) H =E1

b. C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2 (g) H =E2

H2(g)+O2(g)=H2O(g ) H =E3

CO(s)+O2(g)=CO2(g) H =E4

甲同学认为:煤的气化效率高,所以b途径产生的热量高。乙同学认为,ab途径产生的热量在理论上应该相同,你认为_____同学说法正确,理由是______________

(2)在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液,充分反应后,溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)=c(M+),而乙同学认为c(A-)是否等于 c(M+),要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为_____同学说法正确,理由是______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

操作

现象

向盛有4gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a

剧列反应,产生能使带火星木条复燃的气体

5mL溶液a于试管中,滴入两滴酚酞

.溶液变红

.10分种后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色

1Na2O2与水反应的化学方程式___

2)ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。

.甲同学通过实验证实了H2O2的存在:取少量溶液a,加入试剂___(填化学式),有气体产生。

.乙同学查阅资料获悉:用KMnO4可以测定H2O2的含量:取15.00mL溶液a,用稀H2SO4酸化,逐滴加入0.003molL-1KMnO4溶液,产生气体,溶液褪色速率开始较慢后变快,至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。

请配平:___MnO4-+___H2O2+___=___Mn2++___O2↑+___H2O

②溶液ac(H2O2)=___molL-1

③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是___

3)为探究现象ⅱ产生的原因,同学们继续进行了如下实验:

.H2O2溶液中滴入两滴酚酞,振荡,加入50.1molL-1NaOH溶液,溶液变红又迅速变无色且产生气体,10分钟后溶液变无色。

.0.1molL-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的,振荡,溶液变红,10分钟后溶液颜色无明显变化;向该溶液中通入O2,溶液颜色无明显变化。

①从实验Ⅲ和Ⅳ中,可得出的结论是___

②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后,H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是:取少量溶液a于试管中,___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2A的核磁共振氢谱如图,峰面积之比为1:2:2:3A分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中不正确的是

A.A分子属于酯类化合物,在一定条件下能发生水解反应

B.A在一定条件下可与3mol H2发生加成反应

C.符合题中A分子结构特征的有机物只有一种

D.A属于同类化合物的同分异构体只有2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有ag7种短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如表所示,请回答下列问题:

1)下列选项中,元素的原子间最容易形成离子键的是___(填序号,下同),元素的原子间最容易形成共价键的是___

A.cf B.bg C.dg D.ce

2)下列由ag7种元素原子形成的各种分子中,所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是___(填序号)。

A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4

3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为___

4ce可形成一种化合物,试写出该化合物的化学式:___,其含有的化学键类型为___,其与过量稀盐酸反应的化学方程式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有ag7种短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如表所示,请回答下列问题:

1)下列选项中,元素的原子间最容易形成离子键的是___(填序号,下同),元素的原子间最容易形成共价键的是___

A.cf B.bg C.dg D.ce

2)下列由ag7种元素原子形成的各种分子中,所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是___(填序号)。

A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4

3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为___

4ce可形成一种化合物,试写出该化合物的化学式:___,其含有的化学键类型为___,其与过量稀盐酸反应的化学方程式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为:C2H5OH +3O2→ 2CO2+3H2O,电池示意如图,下列说法正确的是

A. a极为电池的正极

B. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b

C. 电池负极的电极反应为:4H++ O2+ 4e= 2H2O

D. 电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】低碳经济备受关注,研究和深度开发的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

1是一种性能优良的光催化剂,能有效地将有机污染物转化为等小分子物质。图1为在的催化下,降解的示意图,则该反应的化学方程式为____________________________

2)将一定量的通入一恒容密闭容器中发生反应:

化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一,用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下:

则反应_______

为了探究反应的反应速率与浓度的关系,起始时向恒容密闭容器中通入,并使二者物质的量浓度均为,平衡时,根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线如图。则与曲线相对应的是图中曲线________;该反应达到平衡后,某一时刻降低温度,反应重新达到平衡,则此时曲线甲对应的平衡点可能为________填字母

3)用稀氨水喷雾捕集最终可得产品

在捕集时,气相中有中间体氨基甲酸铵生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中,分别在不同温度下进行反应:。实验测得的有关数据如下表

氨基甲酸铵的分解反应是________放热吸热反应。在,此反应的化学平衡常数________

溶液中,反应的平衡常数。已知常温下的电离平衡常数,则的电离平衡常数________

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