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    12．食品安全是现今百姓生活中热议问题之一，瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚．其结构简式如图．有关瘦肉精的说法不正确的是（　　）
    A．化学式为C12H18ONCl2
    B．遇FeCl3溶液发生显色反应
    C．属于芳香族化合物
    D．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应

    分析 由结构简式可知分子式，分子中含氨基、-Cl、醇-OH等，结合卤代烃、醇、氨基的性质来解答．

    解答 解：A．由结构简式可知分子式为C12H18ONCl2，故A正确；
    B．不含酚-OH，则不能遇FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；
    C．分子中含苯环，为芳香族化合物，故C正确；
    D．含-Cl、-OH可发生取代，含苯环可发生加成，含-Cl可发生水解，含-OH可发生酯化、消去反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、卤代烃性质及相关概念的考查，注意酚与醇的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）S元素的原子结构示意图是
    （2）白磷中毒后可用硫酸铜溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示（未配平）
    11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
    回答下列问题：
    ①Cu3P中P元素的化合价是-3价
    ②1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是0.05mol
    ③H3PO4是三元弱酸，分别写出磷酸三级电离的电离方程式：H3PO4 H++H2PO4-、H2PO4- H++HPO42-、HPO42- H++PO43-
    ④Na3PO4为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）其水溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语表示正确的是
    ①乙烯的最简式：CH2=CH2
    ②对甲基苯甲醇的结构简式：
    ③Cl-的结构示意图：
    ④甲烷分子的球棍模型：
    ⑤羟基的电子式：
    ⑥原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
    ⑦HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    ⑧ 的名称：1，3-二甲基-2丁烯（　　）
    A．⑤B．④⑤C．③⑦D．②⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）由Zn-Cu-H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，如图1锌片的质量减少了6.5g．
    负极是Zn，发生氧化反应（“氧化”或“还原”），正极电极反应方程式是2H++2e-=H2↑，电子从负极到正极，同时生成氢气2.24L（标准状况）．
    （2）将纯锌片和纯铜片按如图2方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，
    ①两烧杯中铜片表面的现象甲中铜片表面有气泡产生，乙中铜片表面无现象
    ②两烧杯中溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③产生气泡的速率甲大于乙（填“大于”或“小于”）
    （3）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图3，则电极b为正极（填“a”或“b”），电池总反应方程式为2H2+O2═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有：①168O、178O、188O  ②H2O、D2O  ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：
    （1）互为同位素的是①④；
    （2）互为同素异形体的是③；
    （3）由①和④中微粒能结合成含3个原子的化合物，其中相对分子质量最大的是${{T}_{2}}_{8}^{18}O$（填化学式）．
    （4）已知178O、188O的原子百分数分别为0.037%和0.204%，则氧元素的近似相对原子质量为16（取整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（　　）
    A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
    B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸
    C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
    D．硒化氢（H2Se）是有色、有毒的气体，比H2S稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NA
    B．常温常压下，17g NH3所含的原子数目为4NA
    C．铝与足量盐酸反应，生成2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA
    D．0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关系式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4↓
    B．常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    C．常温下，将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍
    D．常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
    （1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
    SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol-1
    2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol-1
    2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol-1
    则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=（2a+b+2c）kJ•mol-1
    （2）已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-2QkJ•mol-1 ．
    （3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放632kJ的能量．

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