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    【题目】下列叙述中，错误的是

    A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60℃可反应生成硝基苯

    B. 甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成2一氯甲苯或4一氯甲苯

    C. 甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化

    D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键

    【答案】B

    【解析】苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60℃（水浴加热）可反应生成硝基苯,为硝化反应, A正确；光照下甲基上H被取代，则甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应,主要生成氯代甲苯,B错误；苯环影响侧链,侧链易被氧化,则甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸,C正确； 苯分子含有特殊的碳碳键，没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；正确选项B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。

    I．(1)常温下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    (2)常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka＝_________，CH3COOH溶液的实际浓度为____________。

    Ⅱ．1100℃时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应：

    Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

    (1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。

    A．容器中压强不变

    B．混合气体密度不变

    C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O

    D．H2的体积分数不变

    (2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为___________。

    (3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为_____________。

    (4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

    (5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能由醛或酮加氢还原制得的醇是（　　）

    A. CH3CH2OH B. CH3CH2CH（OH）CH3

    C. （CH3）3CCH2OH D. （CH3）3COH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的沸点的排列顺序正确的是

    ①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷

    A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ⑤＞④＞③＞②＞①

    C. ③＞④＞⑤＞①＞② D. ②＞①＞⑤＞④＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气(含CO、SO2和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。

    (1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是____ ____。

    (2)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：_______ ________。

    (3)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是 。

    (4)下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有________(填序号)。

    A．充分利用太阳能，减少能源消耗

    B．使用电动车辆，减少汽油消耗

    C．植树种草，绿化环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

    A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

    B．放电过程中，Li+向负极移动

    C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

    D．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35 g Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或所记录的数据合理的是（ ）

    A. NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中

    B. 一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2

    C. 液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

    D. 配制硫酸亚铁溶液，是将晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定，

    烃 A(分子式为 C9H8)有如图的转化关系：

    (1)写出物质 A 的结构简式：________，指出反应①的反应类型：________。

    (2)D 中含氧官能团的名称为________，D 的核磁共振氢谱图中将会出现________组吸收峰。

    (3)写出 C 与银氨溶液反应的化学方程式：________________。

    (4)写出反应⑤的化学方程式：________________。

    (5)与 G 具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为：、请写出其他两种 ________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如右图所示 (反应条件和部分产物未标出)

    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为__________，D的元素名称为__________，反应④的化学方程式为_________________________；

    （2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A元素原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，则A、D、F三种元素按原子半径由大到小顺序排列为_________________________；（用元素符号表示）

    反应①的化学方程式为______________________________。

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