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    某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（　　）
    分析：酸性溶液中含大量的H+，根据离子不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，不能结合生成络离子，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
    解答：解：A．因H+、AlO2-反应，不能大量共存，故A错误；
    B．因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故B正确；
    C．因H+、（MnO4-）NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
    D．因H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，选项C为易错点，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?张家口一模）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．
    （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    ．
    （2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是
    未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应
    未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应
    ．
    （1）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
    【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
    【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
    【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有
    铝（或铝和氯化铝的混合物）
    铝（或铝和氯化铝的混合物）

    假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．设计并完成实验，取灰黑色沉淀分别进行如下实验．
    实验编号 实验操作 实验现象
    ① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
    ② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解
    ③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
    【得出结论】由实验①可判断假设c
    不成立
    不成立
    （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是
    铝和氯化铝
    铝和氯化铝

    （4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），从设计方法或操作可行性的角度，具体说明理由：
    小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同
    小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同
    ．

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    科目：高中化学 来源：山东省东营市胜利第二中学2011届高三上学期期中学段考试化学试题 题型：022

    (Ⅰ)化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是________

    A．定性检验SO32－，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

    B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

    C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

    (Ⅱ)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

    (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填编号)．

    ①单质

    ②氧化物

    ③电解质

    ④盐

    ⑤化合物

    (2)一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO42－、HSO3－、HCO3－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：

    ①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色．

    ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色．

    ③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀．

    ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．

    ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．

    根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________；不能作出判断的离子是________．

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学必修一4.3 硫和氮的氧化物练习卷（解析版） 题型：填空题

    某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种

    (1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。

    (2)将得到的溶液分为两份：

    ①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。

    ②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。

    试回答：

    (1)气体A中肯定含有的气体是________，理由是__________________________________。

    (2)气体A中肯定不存在的气体是________，理由是______________________________。

    (3)气体A中不能确定是否存在的气体是________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）（2分）下列操作会导致实验结果偏高的是        

    A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。

    B．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度

    C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

    D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液

    （Ⅱ）（2分）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是    

    A.定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

    B. 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

    C.检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

    (Ⅲ)、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

    （1）（2分）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有         （填编号）。

           ①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物

    （2）（6分）一种无色透明溶液中，可能含有下列离子:K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HSO3－、HCO3－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：

    ①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。

    ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。

    ③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。

    ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

    ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。

    根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是             ；肯定存在的离子是                 ；不能作出判断的离子是                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液，可能含有、、I-、、OH-等阴离子中的几种，有关实验如下：（1）取样，滴加酚酞，溶液显红色；（2）再取样，滴加稀HNO3，调节pH至7，再滴加AgNO3溶液有黄色沉淀，继续滴加稀HNO3，沉淀全部溶解，在加酸过程中未见有气泡产生。则上述溶液中肯定存在离子有________，不存在离子有_______，可能存在的离子是________。

      

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