【题目】有机物G是一种神经类药物,其合成路线如下:
已知信息:;
(1)下列说法正确的是__________。
A.化合物G的分子式为
B.化合物A到B的反应类型为取代反应
C.1mol化合物D最多可以与发生加成反应
D.化合物D生成E的反应试剂和条件:浓氯水和铁屑
(2)A中官能团的名称是_________ C的结构简式:_________。
(3)写出E+F→G的化学方程式:__________________。
(4)写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式__________________。
①红外光谱显示含有三种官能团,其中无氧官能团与E相同,不含甲基。
②分子中含有苯环,谱显示苯环上只有一种化学环境的氢原子。
③苯环上有4个取代基,能发生银镜反应。
(5)根据题中信息,设计以苯和为原料制备F的合成路线。(无机试剂任选,用流程图表示)__________
【答案】BC 氨基 ;;;;
【解析】
由合成路线和已知信息可知,A的结构简式为:;B的结构简式为:;C的结构简式为:;D的结构简式为:;E的结构简式为:;F的结构简式为:;据此回答。
由合成路线和已知信息可知,A的结构简式为:;B的结构简式为:;C的结构简式为:;D的结构简式为:;E的结构简式为:;F的结构简式为:,
(1)A.化合物G的分子式为,故A错误;
B.化合物A到B的反应类型为取代反应,故B正确;
C. 1mol化合物D最多可以与发生加成反应,故C正确;
D.化合物D生成E
(2)A中官能团的名称是氨基;C的结构简式为:;故答案为:氨基;;
(3)E+F→G的化学方程式为:,故答案为:;
(4)①红外光谱显示含有三种官能团,其中无氧官能团与E相同,不含甲基。
②分子中含有苯环,谱显示苯环上只有一种化学环境的氢原子。
③苯环上有4个取代基,能发生银镜反应。则含氧官能团为醛基,其余官能团与E相同,再根据无甲基和苯环上只有一种化学环境的氢可知其同分异构有以下4种:
;;;;
故答案为:;;;;
(5)由流程图中B到C可知可以在苯环上引入碳原子,结合信息②即可实现F的合成:;
故答案为:。
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【题目】已知反应:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列结论正确的是
A.氧化性:Cl2>KClO3
B.HCl作还原剂,全部被氧化
C.KClO3 作氧化剂,具有氧化性
D.生成3 mol Cl2 ,转移电子的物质的量为6 mol
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【题目】一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是
A. 平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B. 平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C. 平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D. 其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡不移动
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【题目】在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJmol-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。
(1)图中反应是______(填“吸热”或“放热”)反应,该反应_______(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量,该反应的△H=_________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= -241.8kJmol-1,该反应的活化能为167.2 kJmol-1,则其逆反应的活化能为__________。
(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比,活化能_________,单位体积内活化分子的百分数________,因此反应速率_________,(前面的三个空填“增大”“减小”“不变”)你认为最可能的原因是_________________。
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【题目】阅读下面科普信息,回答问题:
一个体重50kg的健康人含铁2 g,这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于铁的吸收。
(1)在Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现了______性,则56g Fe参加反应时,被还原的HNO3为____g。
(2)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食中毒的事件,其原因是NaNO2外观和食盐相似,又有咸味,却可以把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去了与O2结合的能力。(已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。)根据上述反应,可判断NaNO2具有 __________性。鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋,你认为必须选用的物质有______(填序号)。
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______。
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式______Al+______NaNO3+______NaOH=______NaAlO2+______N2↑+______H2O;若反应过程中转移5mol电子,则生成标准状况下N2的体积为______。
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【题目】铅及其化合物用途广泛,三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O,摩尔质量=990 g/mol)简称三盐。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示。
已知: 。
请回答下列问题:
(1)步骤①中涉及的主要反应的平衡常数K=____(列出计算式即可)。步骤②中滤渣的主要成分是____。
(2)步骤③酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是____(任答一条)。
(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为____。现用100 t铅泥可制得纯净干燥的三盐49.5 t,若铅元素的利用率为75%,则铅泥中铅元素的质量分数为___ %。简述步骤⑦检验沉淀洗涤完全的方法___ 。
(4)已知水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,其中Pb(OH)2是沉淀,各形态铅的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示,除去污水中的铅,最好控制溶液的pH在____左右,当溶液的pH由13转化为14时发生反应的离子方程式是:________________
(5)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,进一步电解Na2PbCl4生成Pb,如图所示。阴极电极反应式是_________
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【题目】按要求填空
(1)9.8gH2SO4的物质的量是___;写出硫酸的电离方程式_____________________。
(2)0.25 molCaCO3的质量是______;其与足量的盐酸反应生成二氧化碳在标准状况下的体积为______。
(3)写出实验室制氯气的化学方程式___________________________________。
(4)检验溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入几滴硫氰化钾溶液,现象是______除去FeCl3溶液中少量的FeCl2可将____通入溶液中。
(5)铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为______。
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【题目】Ⅰ.下面是几种实验中常用的仪器:
写出序号所代表的仪器的名称:
A__;B__;C__;D___;E___F___。
Ⅱ.实验室要配制100mL1mol/LNaCl溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和___。
(2)用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为___g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是___(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒 ,摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次 ,洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度___(填“偏高"或“偏低"或“无影响”)。
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【题目】对于敞口容器中的反应:Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是
A. Zn和H2SO4的总能量大于 ZnSO4和H2的总能量
B. 反应过程中能量关系可用上图表示
C. 若将该反应设计成原电池,则Zn为负极
D. 若将该反应设计成原电池,当有65g锌溶解时,正极放出11.2L气体
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