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    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2NA
    B．28 g氮气所含有的原子数目为NA
    C．标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子
    D．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

    分析 A、镁变为镁离子时失去2个电子；
    B、氮气由氮原子构成；
    C、标况下，水为液态；
    D、求出HCl的物质的量，然后根据HCl为双原子分子来分析．

    解答 解：A、镁变为镁离子时失去2个电子，故1mol镁失去2NA个电子，故A正确；
    B、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含2mol氮原子即2NA个，故B错误；
    C、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、标况下22.4LHCl的物质的量为1mol，而HCl为双原子分子，故1molHCl中含2NA个原子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-）中制备氯化亚铜文字

    请回答下列问题：
    （1）步骤②的操作名称是：过滤、洗涤．
    （2）步骤④中所加物质X为：CuO或Cu（OH）2或CuCO3等．
    （3）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：减少CuCl的损失．
    （4）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是硫酸，理论上否（填“是”或“否”）需要补充（不考虑调节等消耗）；
    （5）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl．写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应Cu2++Cl-+e-=CuCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）（-）Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu（+）
    负极反应：Zn-2 e-=Zn2+         正极反应：Cu2++2e-=Cu
    （2）（-）Pb|H2SO4（浓）|PbO2（+）
    负极反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4         正极反应：PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O
    （3）（-）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+）
    负极反应：2H2+4OH-=4H2O+4e-         正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下列物质中：①固体烧碱  ②HCl气体  ③NH3④蔗糖  ⑤石墨  ⑥稀硫酸⑦熔融KCl  ⑧碳酸钙  ⑨Na2O固体属于非电解质的是③④，能导电的是⑤⑥⑦．（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中均为化合物的一组是（　　）
    A．铜、CaO、SO2B．KCl、盐酸、NaOH
    C．CuSO4•5H2O、冰、乙醇D．O3、CaCO3、空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：
    ①N2（g）+O2（g）??2NO（g）　K1=1×10-30
    ②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081
    ③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92
    下列说法正确的是（　　）
    A．NO分解反应NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）的平衡常数为1×10-30
    B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O
    C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO＞H2O＞CO2
    D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol一1
    上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol．
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
    CO2（g）+4H2 （g）   C H4 （g）+2H2O（g），向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol•L一1，H2 0.8mol•L一1，CH40.8mol•L一1，H2O1.6mol•L一1．则CO2的平衡转化率为80%．300℃时上述反应的平衡常数K=25．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜（填“＞’’或“＜”）O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．油脂是一种重要的营养物质，在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油（丙三醇），油脂的结构可表示为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
    ②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min．
    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层．④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
    （1）反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
    （2）甲试管中混合溶液的加入顺序：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸；
    （3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：BC．
    A．中和乙酸和乙醇． B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
    D．加速酯的生成，提高其产率．
    （4）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有分液漏斗；分离时，乙酸乙酯应该从仪器上口倒 （填：“下口放”或“上口倒”）出．
    （5）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：
    则试剂a是：饱和碳酸钠溶液分离方法I是分液分离方法II是蒸馏试剂b是硫酸，分离方法III是蒸馏．
    （6）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出．甲、乙两人实验结果如下：
    甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质
    丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功．
    试解答下列问题：
    ①甲实验失败的原因是：所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和
    ②乙实验失败的原因是：所加NaOH溶液过量，酯彻底水解．

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