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    相同条件下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是

    A．水电离的c（H＋）：①＝②＝③＝④

    B．等体积的①、②分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②>①

    C．若将②、③溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

    D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省邯郸市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是

    A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－ 转移时，有3.2 g铜溶解

    B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

    C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

    D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

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    科目：高中化学 来源：2016届广西省高三上学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学——选修5：有机化学基础】

    丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料。实验室合成香豆素的路径如下：

    （1）香豆素的分子式为 ，（Ⅳ）中含氧官能团的名称 。

    （2）（Ⅰ）与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为 。

    （3）反应①、②的反应类型依次是 。

    （4）反应④的化学方程式是 。

    （5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。则Ⅴ的结构简式为 （任写一种）。

    （6）一定条件下， 与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省西安市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由Na2SO4和NaNO3组成的混合物184.5g溶于水配成1L溶液，此时溶液中Na+的浓度为2.5mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为

    A．42.5g B．85g C．25.5g D．51g

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第一次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常温下，电离常数：

    K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3－）＞K[Al（OH）3]；则下列相关离子方程式正确的是

    A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋

    B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓+CO32－

    C．“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质： 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

    D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H+的总数：

    （1）下列物质的电离方程式如下：HClO4═H++ClO4－； Ba(OH)2═Ba2++2OH－；

    Fe2(SO4)3═2Fe3++3SO42－； KHSO4═K++H++SO42-.

    属于酸的物质____________________（写化学式）；

    （2）化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

    ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____________________。

    ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________________________。

    （3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：

    ①NaHCO3 ___________________②H2SO4________________________

    （4）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是___________________；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是__________________；

    （5）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：_______________________；

    若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：_______________________；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分，每空2分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

    实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表

    实验步骤

    现象

    结论

    ①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中

    ②__________

    反应速率Mg＞Fe，Cu不反应

    金属的性质越活泼，反应速率越快

    （1）甲同学表中实验步骤②为____________________

    （2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，__________________________________。

    实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。

    （3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。

    （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [理论综合]（15分）运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O。则电解质溶液为KOH，则负极反应式为______________________________。

    （2）25℃时．将amol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．

    ①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时．则反应的情况可能为__________。

    a．盐酸不足．氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量

    ②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时．用含含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=____________。

    （3）向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀，请根据溶液里存在的平衡原理解释其原因___________，某同学根据相同的理由认为向BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀，但在实验验证中发现了异常情况，将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀，放置一段时间出现了白色沉淀，则产生该沉淀的离子反应方程式为___________。

    （4）室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：

    SiO2（s）+2H2O（l）H4SiO4（aq） △H

    ①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：________________。

    ②通常情况下，改变压强对气体会产生较大影响，对固体和液体影响很小，实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体受到的压强影响不能忽略。一定温度下，在10000m以下的地球深处，上述反应进行的方向是_________________________（填“正方向”、“不移动”或“逆方向”）。请根据平衡常数表达式解释其原因_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古奋斗中学高一上9月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中数据合理的是

    A．用10 mL 量筒量取5．2 mL盐酸

    B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12．5

    C．用托盘天平称取25．12gNaCl固体

    D．用250 mL容量瓶配制50mL0．1 mol/L的盐酸

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