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16.烯烃在一定条件下发生氧化反应时碳碳双键发生断裂:RCH═CHR′$\stackrel{一定条件}{→}$RCHO+R′CHO,在该条件下,下列烯烃分别经过上述条件氧化后产物可以生成甲醛的是(  )
A.CH3CH═CH(OH22CH3B.CH2═CH(CH22CH3
C.CH3CH═CH-CH═CHCH3D.CH3CH2═CHCH2CH3

分析 根据RCH=CHR'可以氧化成RCHO和R'CHO,则烯烃被氧化后生成甲醛,分子结构中应含有“CH2=”基团,通式为CH2=R(R为烃基).

解答 解:A、CH3CH=CH(CH22CH3氧化后生成CH3CHO和CH3(CH22CHO,故A错误;
B、CH2=CH(CH23CH3氧化后生成HCHO和CH3(CH22CHO,故B正确;
C、CH3CH=CHCH=CHCH3氧化后生成CH3CHO和OHCCHO,故C错误;
D、CH3CH2CH=CHCH2CH3氧化后生成CH3CH2CHO,故D错误;
故选B.

点评 本题考查有机物的氧化反应,做题时注意抓住题中关键信息,即要生成甲醛,有机结构中必含有“CH2=”基团,此为本题的关键点.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某实验小组对影响铝与盐酸反应的快慢的因素进行探究.下表是实验记录的数据.
实验编号盐酸的浓度反应温度铝片消失的时间
0.1mol/L20℃400s
0.2mol/L20℃200s
0.2mol/L30℃50s
(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式:2Al+6H+=2Al3++3H2↑;
(2)实验①与实验②探究浓度对反应速率的影响,实验②与实验③探究温度对反应速率的影响.请将表中空白处填写完整,由实验得出的结论是:其他条件不变时,反应物浓度越大,反应速率越快,反应温度越高,反应速率越快.
(3)若实验④盐酸浓度为0.4mol/L,反应温度为40℃,铝片消失的时间大约为6.25s.实验⑤盐酸浓度为0.2mol/L,温度为50℃,铝片消失的时间与实验④相比可能更短的是⑤(填编号)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.25℃时,水电离出的H+浓度是5×10-13 mol•L-1的硫酸溶液中,硫酸溶液的浓度为(  )
A.0.01mol•L-1B.0.02 mol•L-1C.1×10-7 mol•L-1D.1×10-12 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素,它的位置是在第七周期、第ⅣA族,称为“类铅”,关于它的性质的预测错误的是(  )
A.它的原子最外层有4个电子
B.它具有+2、+4价
C.金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出该元素的单质
D.它的金属性比铅强

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.有A、B、C、D、E 5种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,A元素的单质常用于自来水消毒;金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8;C元素有3种同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的质量数是C1的3倍,C2原子的质量数是C1的2倍;D的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物对应的水化物为强酸;E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4.
(1)写出下列元素的元素名称:A氯,B钠.
(2)写出C1、C3两种原子的符号:C111H,C313H.
(3)A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分,其电子式是
(4)D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是NH4NO3,其所含化学键的类型是离子键、共价键.由最常见的E原子与C2原子形成的最简单分子0.5mol中,所含中子的数目是5NA
(5)C、E的单质在碱性(KOH溶液)条件下可设计成一种燃料电池,其电极反应式为(负极)2H2+4OH--4e-═4H2O(正极)O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列物质中,既含有离子键,又含有非极性共价键的是(  )
A.Na2O2B.CaCl2C.NaOHD.NH4Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.下表是元素周期表的一部分,回答相关的问题


周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2
3
4
(1)写出④的元素符号Mg;
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素与水反应的离子方程式:2K+2H2O=2K ++2OH-+H2↑.
(3)在这些元素中,最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4(填相应化学式,下同),碱性最强的是KOH.
(4)这些元素中(除⑨外),原子半径最小的是F(填元素符号,下同),原子半径最大的是K.
(5)②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应,其产物之一是OX2,(O、X分别表示氧和②的元素符号,即OX2代表该化学式),该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O.
(6)⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO32溶液中的离子方程式:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A.属于酯类B.乙醛的结构简式为CH3COH
C.乙烯的结构简式为CH2CH2D.苯的实验式为C6H6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.以下有关元素性质的说法不正确的是(  )
A.具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①
B.下列原子的外围电子排布中,①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4,对应的第一电离能最大的是④
C.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D.某元素X的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+

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