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    8．利用如图装置模拟铁的电化学保护．下列说法正确的是（　　）
    A．若X为锌棒，开关K置于M处，为外加电流阴极保护法
    B．若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法
    C．若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Zn-2e-→Zn2+
    D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应

    分析 A．若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，作正极的金属被保护；
    B．若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，作阴极的金属被保护；
    C．若X为锌棒，开关K置于M处时，该装置是原电池，活泼金属锌失电子发生氧化反应；
    D．若X为碳棒，开关K置于N处时，该装置是电解池，与电源正极相连的是阳极，阳极失电子发生氧化反应．

    解答 解：A．若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作正极的铁被保护，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法，故A错误；
    B．若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极、铁作阴极，作阴极的铁被保护，这种方法称为外加电流阴极保护法，故B错误；
    C．若X为锌棒，开关K置于M处时，该装置是原电池，活泼金属锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故C正确；
    D．若X为碳棒，开关K置于N处时，该装置是电解池，阳极X上是氢氧根离子失电子发生氧化反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题综合考查了金属的腐蚀与防护，解题时应首先判断所给的装置是原电池还是电解池，再根据电解池、原电池的工作原理进行解答，侧重考查学生分析能力和应用能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于化学与生活的一些说法中不正确的是（　　）
    A．卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性
    B．铁、铝、铜制容器放置空气中都能在表面形成致密氧化物
    C．单晶Ge是半导体，可以作为光电转换材料用于太阳能电池
    D．检测酒后驾车者呼出气中的乙醇属于化学检测方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
    B．反应CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子
    C．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
    D．电池工作时，CO32-向电极B移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示．下列叙述不正确的是（　　）
    元素元素性质或原子结构的部分信息
    W元素的离子核外无电子
    X地壳中含量最多的元素
    Y元素的离子半径在该周期中最小
    ZZ的单质是淡黄色固体
    A．W与Z形成的化合物在常温下为气体
    B．Y的最高价氧化物对应的水化物显强碱性
    C．X和Z形成的常见化合物能形成酸
    D．简单氢化物的稳定性：X＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”，这里用到的分离方法为（　　）
    A．蒸馏B．升华C．萃取D．蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学药品的保存方法合理的是（　　）
    A．金属钾保存在乙醇中
    B．常温下浓硫酸可存放在铁质容器中
    C．NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
    D．FeCl3溶液中加入少量还原铁粉存放

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．含硫化合物在生产、生活中有较广泛的应用．请按要求回答下列问题．
    I．“保险粉”（Na2S2O4）易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定．它的制备工艺流程如图所示，请按要求回答下列问题．

    （1）“反应”在70℃条件下进行，写出发生反应的离子方程式：HCOO-+OH-+2SO2=S2O42-+CO2+H2O．
    （2）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是Na2CO3为碱性物质，提高“保险粉”的稳定性．
    （3）现将10mL 0.050mol/L Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如图所示：（忽略溶液体积的变化）．

    ①t1～t2段溶液中S元素的化合价为+4．
    ②t3时刻后溶液的pH为1．
    Ⅱ．由工业制硫酸反应之一：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g），推测此反应的△S（填“＞”或“＜”）＜0，△H（填“＞”或“＜”）＜0．
    （l）若在绝热恒容密闭容器中，通入一定量的SO2和O2，一定条件下反应，请在如下坐标中画出从开始经一段时间正反应速率[v（正）]随时间（t）的变化曲线图：

    （2）若在相同条件下，分别投2molSO2（g）和1molO2（g） 于如下三容器中：
    绝热恒容（2L ）
    密闭容器A    		恒温（T℃）恒容（2L）
    密闭容器B    		恒温（T℃）恒压
    密闭容器C
    平衡常数KKAKBKC
    SO2的平衡转化率αAαBαC
    则三容器中反应分别平衡时K的大小关系是KA＜KB=KC；SO2的平衡转化率的大小关系是αA＜αB＜αC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41KJ•mol-1
    ②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73KJ•mol-1
    ③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171 KJ•mol-1
    则CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162 kJ•mol-1．
    （2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
    H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图1所示．

    ①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H2转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低．
    ②M点的平衡常数Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度．某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）
    （3）图2表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．表一是3mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．
    表一：
    温度/℃C% 压强/MPa0.11020
    20015.381.586.4
    3002.2a64.2
    4000.425.138.2
    5000.110.619.1
    ①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为Y+3X?2C．
    ②表中a的取值范围是25.1＜a＜64.2．
    ③根据图和表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强．
    （4）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐．己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如表二所示．
    表二：
    H2CO3H2SO3HNO2HClO
    K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		K1=1.2×10-2
    K2=6.6×10-8    		K=7.2×10-4K=2.9×10-8
    25℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：
    ①NaHSO3②HNO2③HC1O，溶液中的n （HCO3-）与所加入溶液体积（V）的关系如图3所示．其中符合曲线Ⅱ的溶液为①③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，23g NO2含有NA 个氧原子
    B．1 L 0.1 mol/L NaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为0.1 NA
    C．1 L pH=1 的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 NA
    D．标准状况下，2.24 L CO 和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

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