Question

3．下列说法中正确的是（　　）

• A． 丙烯分子中有8个σ键，1个π键
• B． 在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
• C． NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力
• D． NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³杂化
• E． 在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

Answer 1

分析 A．根据结构简式CH₃-CH=CH₂判断；
B．SiO₂晶体中，每个Si原子形成4个共价键；
C．NH₃分子间有氢键，沸点较高；
D．NCl₃中N形成3个σ键，孤电子对数=1，为SP³杂化，BCl₃中B形成3个σ键，无孤电子对，为sp²杂化；
E．根据冰→水→水蒸气的过程为物理变化，破坏的是分子间作用力，主要是氢键，水蒸气→氧气和氢气是化学变化，破坏的是化学键，为极性键

解答 解：A．结构简式为CH₃-CH=CH₂，C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键和1个π键，故A正确；
B．SiO₂晶体中，每个Si原子形成4个共价键，1个O原子和2个Si原子形成2个共价键，故B错误；
C．NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃分子间只有范德华力，故C正确；
D．NCl₃中N形成3个σ键，孤电子对数=$\frac{5-3×1}{2}$=1，为SP³杂化，BCl₃中B形成3个σ键，无孤电子对，为sp²杂化，故D错误；
E．固态水中和液态水中含有氢键，当冰→水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故E错误．
故选AC．

点评 本题综合考查了共价键的形成和共价键的种类、杂化方式和类型、晶体的微粒间作用，综合性较强，难度一般，注意基础知识的积累．