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    实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题

    （1）配制溶液所需仪器为：容量瓶 （规格：       ）、托盘天平，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：                                            。

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_          __。

    　A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    　B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    　C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线

    　D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

    　E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀

    　F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

    （3）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高     B

    A．称量固体NaOH时，有潮解现象      B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面

    C．称量时误用“左码右物”            

    D．溶解后移液直接转移至容量瓶中，未冷却溶液

    E．未洗涤烧杯以及玻璃棒               F．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面

    G．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度     

    H．容量瓶中原有少量蒸馏水。

    （1）500(2分)，烧怀、药匙、玻璃棒、胶头滴管（2分)。

    （2）BCD(2分)。（3）BD(2分)

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]×3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

    限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1 盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

    (1)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是      ，现象是       。

    （2）固体产物中铁元素存在形式的探究。

    ① 提出合理假设

    假设1：全部是铁单质；假设2：               ；假设3：               。

    ② 设计实验方案证明你的假设

    ③ 实验过程

    根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

    实验步骤

    预期现象与结论

    步骤1：

    部分固体不溶解

    步骤2：

    步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0mol·L-1 盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

    (1)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是      ，现象是      。

    （2）固体产物中铁元素存在形式的探究。

    ① 提出合理假设

    假设1：全部是铁单质；假设2：              ；假设3：              。

    ② 设计实验方案证明你的假设

    ③ 实验过程

    根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

    实验步骤

    预期现象与结论

    步骤1：

    部分固体不溶解

    步骤2：

     

     

     

    步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN。

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省红色六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:

     

    （1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式????????????? 。

    （2）如图所示，过滤操作中的一处错误是????????????? ?? 。

    判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是??????????? 。高温焙烧时，用于盛放固?? 体的仪器名称是??????????? 。

    （3）在25℃下，向浓度均为0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式_____________________（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）

    （4）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是????????? ；F中试剂的作用是???????? ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为??????????????????? 。

    （5）将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为??????????????????????? g。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省中山市实验高中高三12月月考（理综）化学部分 题型：实验题

    三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]×3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

    限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1 盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

    (1)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是      ，现象是       。

    （2）固体产物中铁元素存在形式的探究。

    ① 提出合理假设

    假设1：全部是铁单质；假设2：               ；假设3：               。

    ② 设计实验方案证明你的假设

    ③ 实验过程

    根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

    实验步骤

    预期现象与结论

    步骤1：

    部分固体不溶解

    步骤2：

     

     

     

    步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN。

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建师大附中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

     请用以上物质回答下列问题。（填序号）

    （1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    （2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；

    （Ⅱ）（4分）

    某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白

    醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

    （1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，  

    A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

    （2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次

        所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实

        验结果记录如下：  

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗NaOH溶液体积/mL

    26.02

    25.35

    25.30

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，

    其原因可能是　　　　　　　　 。

    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

    C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗

    D．滴定结束时，俯视读数

    （3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

    c＝　　　　　     　　　 。

    （Ⅲ）（15分）

    已知：在25时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）

    的比值　   　 （填“增大”或“减小”或“不变”）

    （2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　 。当升高温度时，C(OH—)将　　　　

    （填“增大”“减小”“不变”）；

    （3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠

    的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系

    为　　　　　　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　       　　　 。

    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

    （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。

    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7

    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固

    体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中

    　　　　            能生成沉淀，原因是　　                             　

    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

    （8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）

     =　　　    　。

     

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