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    铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　)

    A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋

    B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

    C．在外电路中，电子从正极流向负极

    D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液


    答案　B

    解析　在原电池中，活泼的金属材料作负极，相对不活泼的金属材料作正极，负极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，两个半反应相加，得出电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu；D项，因Zn失电子，生成Zn2＋，为使ZnSO4溶液中电荷保持电中性，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液。


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    下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是　-----------------------------------------------------------------------（    ）

    A．C3H6和C3H8  B．C2H6和C2H4O2　　C．C5H10和C6H6　D．C2H6和C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某烃在标准状况下的密度为 1.875g/L，其中含碳为85.7%，含氢为14.3%，这种烃能使溴水褪色，求该烃的分子式和结构简式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是(　)

    A.平衡常数K(300 ℃)<K(500 ℃)

    B.300 ℃,当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡

    C.在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的,氢气的浓度减小

    D.500 ℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= mol·(L·min)-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中,正确的是(　)

    A.原子序数:A>B>C

    B.原子半径:A>B>C

    C.离子半径:A2->B2+>C-

    D.原子最外层电子数:A>C>B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(　　)

    A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO

    B．c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO

    C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－

    D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

    B．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多

    C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：c(NH)＝c(Cl－)

    D．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列4种有机物中，可用于合成结构简式为的高分子材料的是(　　)

    ①CCH2CH3CN　②CHCH2

    ③CCH　④CH3—CH==CH—CN

    A．①③④  B．①②③

    C．①②④  D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)    ΔH＝+130kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)          ΔH＝－220kJ·mol－1

    H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ·mol－1、a kJ·mol－1和462kJ·mol－1,

    则a为

    A．496      B．118   C．350     D．130

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