Question

17．下列解释实验事实的方程式中，不准确的是（　　）

• A． 在CH₃COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
• B． 在Mg（OH）₂白色悬浊液中滴入饱和FeCl₃溶液，悬浊液变红褐：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃↓+3Mg²⁺
• C． 在NaHSO₃溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO₃═Na⁺+H⁺+SO₃^2-
• D． 在稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液中滴入双氧水，溶液褪色：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

分析 A．醋酸根离子在溶液中部分水解，溶液显示碱性；
B．氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，实现了沉淀的转化；
C．亚硫酸氢钠溶液中，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，应该写亚硫酸氢根离子的电离方程式；
D．酸性高锰酸根离子将双氧水氧化成氧气．

解答 解：A．在CH₃COONa溶液中，醋酸根离子部分水解，导致溶液显示碱性，所以滴入无色酚酞溶液变红，水解的离子方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故A正确；
B．在Mg（OH）₂白色悬浊液中滴入饱和FeCl₃溶液，氢氧化镁沉淀 转化成氢氧化铁沉淀，所以悬浊液变红褐色，反应的离子方程式为：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃↓+3Mg²⁺，故B正确；
C．亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，正确的电离离子方程式为：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，故C错误；
D．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液中滴入双氧水，发生了氧化还原反应，所以溶液褪色，反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式判断，题目难度中等，试题涉及盐的水解原理、弱电解质的电离等知识，为高考的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．