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    【题目】实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是(　　)

    A. 硝酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钡溶液 D. 盐酸

    【答案】D

    【解析】A．加入硝酸，不能鉴别NaCl、AgNO3，A错误；B．加入氢氧化钠溶液，不能鉴别Na2CO3、NaCl，B错误；C．加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3、AgNO3，C错误；D．加入盐酸，Na2CO3生成气体，NaCl无现象，AgNO3生成白色沉淀，可鉴别，D正确；答案选D。

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    【题目】鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是

    A. 丁达尔效应 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 萃取

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    【题目】将0.2mol的镁、铝混合物溶于200mL4mol/LHCl溶液中，然后再滴加2mol/LNaOH溶液。

    (1) 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=______mol，V2=______mL。

    (2) 若在滴加NaOH 溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=______mL。

    (3) 若混合物仍为0.2mol。其中Mg粉的物质的量分数为a，用200mL4mol/LHCl溶解此混合物后，再加入450mL2mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是:__________。

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    【题目】下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是

    ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2 ⑦H2S　 ⑧FeCl3

    A. ②③⑤⑦⑧ B. ①④⑥⑦ C. ①②③⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中不正确的是( )

    A．该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3

    B．该固体中含有2．70 g Al

    C．该固体中含有6．60 g (NH4)2SO4

    D．该固体中含有4．75 g MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（　　）

    A. Mg和Al的总质量为9g

    B. 盐酸的物质的量浓度为5 mol/L

    C. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

    D. 生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知: PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O= CO2+ 2HCl + Pd(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。

    （1）实验时要先通入足够长时间的N2，其原因是_________。

    （2） 装置B的作用是__________。

    （3）装置C、D所盛试剂分别为______、______，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的总化学方程式为_________。

    （4） 该装置的缺点是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO3 ＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

    （1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)________________________。

    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________

    （3）若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

    （4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 mol·L-1。

    （5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN - 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为 ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体， D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。请回答下列问题：

    （1）写出A的化学式__________________，C的电子式______________________，

    D的结构式______________________________。

    （2）将22.4L（标准状况）D气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na＋外，还大量存在的离子是______________________________。

    （3）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式___________________________________________________________。

    （4）检验化合物K中阳离子的实验方法是______________________________________

    （5）写出反应K+G→L的化学方程式是________________________________________。

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