把物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是

A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H^＋)+C(B^＋)===C(OH^－)+ C(A^－)

B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A^－)＞C(B^＋) ＞C(H^＋) ＞C(OH^－)

C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B^＋) ＞C(A^－) ＞C(OH^－) ＞C(H^＋)

D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H^＋)= C(A^－)= C(B^＋)= C(OH^－)=0.1mol·L^－1

解析试题分析：D项：等体积混合，溶液的体积扩到了二倍，浓度缩小了二倍，故C(H^＋)= C(A^－)= C(B^＋)= C(OH^－)=0.05mol·L^－1，故错。故选D。
考点：离子浓度大小的比较酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答该题的关键是根据溶液的pH和溶液中氢离子与氢氧根离子判断电解质的强弱，结合盐类水解的原理可解答该题。

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（2009?湛江二模）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石．有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO₃含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO₃含量高）的绿色工艺．该工艺流程如图所示：

已知焙烧反应①的化学方程式：（NH₄）₂SO₄+MnCO₃

450℃

MnSO₄+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（1）写出反应②的离子方程式

Mn²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=2NH₄⁺+MnCO₃↓

．
（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有（NH₄）₂SO₄、

NH₃

、

CO₂

．从物料平衡角度看，理论上生产过程中

不需要

（填“需要”或者“不需要”）添加（NH₄）₂SO₄．
（3）向物质的量浓度均为0.01mol?L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的是

Mn²⁺

（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中

c(Ba2+)

c(Mn2+)

450

[K_sp（BaCO₃）=8.1×10^-9，K_sp（MnCO₃）=1.8×10^-11]．

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有溶质的物质的量浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和盐酸，把V₁ mL NaOH溶液加入到V₂ mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．则（　　）

A、V₁：V₂=3：2

B、V₁：V₂=2：1

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D、V₁：V₂=2：3

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把物质的量浓度均为0.1mol·L^－¹的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是

A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H^＋)+C(B^＋)===C(OH^－)+ C(A^－)

B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A^－)＞C(B^＋) ＞C(H^＋) ＞C(OH^－)

C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B^＋) ＞C(A^－) ＞C(OH^－) ＞C(H^＋)

D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H^＋)= C(A^－)= C(B^＋)= C(OH^－)=0.1mol·L^－¹

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

把物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是

A.
若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H⁺)+C(B⁺)===C(OH^-)+ C(A^-)
B.
若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A^-)＞C(B⁺) ＞C(H⁺) ＞C(OH^-)
C.
若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B⁺) ＞C(A^-) ＞C(OH^-) ＞C(H⁺)
D.
若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H⁺)= C(A^-)= C(B⁺)= C(OH^-)=0.1mol·L^-1

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把物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是

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