Question

4．等温等压下，有质子数相等的CO、N₂、C₂H₂三种气体，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 体积之比13：13：14
• B． 密度之比14：14：13
• C． 质量之比1：1：1
• D． 原子数之比1：1：1

Answer 1

分析 CO、N₂、C₂H₂三种气体涉及的元素有C、H、O、N质子数分别为6、1、8、7，所以三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的CO、N₂、C₂H₂三种气体，物质的量相等．
A．等温等压下，体积之比与物质的量成正比；
B．等温等压下，气体摩尔体积相同，ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{nM}{n{V}_{m}}$=$\frac{M}{{v}_{m}}$分析判断；
C．根据m=nM分析解答；
D．1分子CO、N₂、C₂H₂分别含原子数为：2、2、4．

解答 解：A．三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的CO、N₂、C₂H₂三种气体，物质的量相等，等温等压下，体积之比与物质的量成正比，所以三者体积之比1：1：1，故A错误；
B．CO、N₂、C₂H₂摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol、26g/mol，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{nM}{n{V}_{m}}$=$\frac{M}{{v}_{m}}$知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28：28：26=14：14：13，故B正确；
C．三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的CO、N₂、C₂H₂三种气体，物质的量相等，CO、N₂、C₂H₂摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol、26g/mol，根据m=nM知：质量之比与摩尔质量成正比为28：28：26=14：14：13，故C错误；
D．三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的CO、N₂、C₂H₂三种气体，物质的量相等，1分子CO、N₂、C₂H₂分别含原子数为：2、2、4，所以三种气体原子数之比：1：1：2，故D错误；
故选B．

点评 本题考查以物质的量为中心的计算，涉及阿伏伽德罗定律的应用，题目难度不大，侧重于公式的联合应用．