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等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是(  )
A、FeO
B、Fe2O3
C、FeSO4
D、Fe3O4
考点:氧化还原反应的计算
专题:氧化还原反应专题
分析:氧化还原反应中,氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,可根据物质的质量计算物质的量,计算失去电子的物质的量,可比较放出NO物质的量的多少.
解答: 解:假设质量都为mg,
A.FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+,则失电子物质的量为
m
72
mol;
B.Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应,失电子为0;
C.FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+,则失电子物质的量为
m
152
mol;
D.Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价,与硝酸反应被氧化生成Fe3+,则失电子物质的量为
m
232
mol,
由以上分析可知,失电子最多的是FeO,则放出NO物质的量最多的是FeO,
故选A.
点评:本题考查氧化还原反应的相关计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高频考点,注意把握元素的化合价的变化,为解答该题的关键,本题易错点为D,注意Fe元素化合价的判断,难度不大.
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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
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从碘水溶液中提取碘,可选用的分离方法为(  )
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对于密闭容器中的反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,450℃时,n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示,下列说法正确的是(  )
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每年的9月14日是“世界清洁地球日”.随着工业化的发展,工业废料和生活垃圾的日渐增多,地球有限的自净能力已难以承受日渐沉重的压力.如我们常用的泡沫快餐饭盒,由于它不能自行分解,对于地球来说,就是一种永远无法消除的“白色污染”.“白色污染”的危害主要有(  )
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C、③④⑤⑥D、①②⑤⑥

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除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是(  )
混合物 试剂 分离方法
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C 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 蒸馏
D  乙炔(硫化氢) 硫酸铜 洗气
A、AB、BC、CD、D

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D、此有机物的最简式为CH4

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向某恒容的密闭容器中加入A、B、C三种气体,如图所示是一定条件下三种气体的物质的量随时间的变化情况.
(1)写出该密闭容器发生反应的化学方程式为
 

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b.单位时间内生成A的物质的量与生成C的物质的量相同;
c.该容器中气体的密度不再改变;
d.容器中A的物质的量与C的物质的量相同.

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