A. | 1:2 | B. | 2:3 | C. | 6:1 | D. | 2:1 |
分析 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,1mol过氧化钠相当于2molNaOH;
由图可知加入0.7mol Na2O2,沉淀达最大量,沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3,根据氢氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=1.4mol,加入0.9molNa2O2时,沉淀由最大值减小为最小值,故0.2molNa2O2溶解氢氧化铝沉淀,根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知,n[Al(OH)3]=0.4mol,计算出n[Mg(OH)2],进而原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3的物质的量浓度及之比.
解答 解:过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,1mol过氧化钠相当于2molNaOH;由图可知加入0.7mol Na2O2,沉淀达最大量,沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3,根据氢氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=0.7mol×2=1.4mol,加入0.9molNa2O2时,沉淀由最大值减小为最小值,故0.2molNa2O2溶解氢氧化铝沉淀,根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知,n[Al(OH)3]=0.4mol,
所以n[Mg(OH)2]=$\frac{1.4mol-0.4mol×3}{2}$=0.1mol,
原溶液中n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.1mol,n[Al2(SO4)3]=$\frac{1}{2}$n[Al(OH)3]=0.2,
在同一溶液中,MgCl2、Al2(SO4)3的物质的量浓度之比与物质的量之比相等,
所以原混合液中MgCl2、Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为0.1mol:0.2mol=1:2,
故选A.
点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确图象曲线不会对应反应为解答关键,注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 气态氢化物化学式为H2Se | |
B. | 最高价氧化物的化学式为SeO3 | |
C. | Se元素原子的最外电子层有6个电子 | |
D. | H2SeO4的酸性比硫酸强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 平面三角形;平面三角形 | B. | 平面三角形;三角锥形 | ||
C. | 三角锥形;平面三角形 | D. | 三角锥形;三角锥形 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 | |
B. | 升高温度可使吸热反应的反应速率增大.使放热反应的反应速率减小 | |
C. | 等量的甲烷在纯氧气中燃烧的火焰的温度比在空气中燃烧时高 | |
D. | 用物质的量浓度相同的盐酸分别与相同质量的石灰石块和石灰石粉末反应,石灰石快反应速率慢 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | M(X)>M(Y) | B. | M(X)<M(Y) | C. | M(X)=M(Y) | D. | 无法确定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 立即撤离火灾现场并拨打119报警 | |
B. | 若逃生通道被堵,应迅速转移到窗口边或阳台上等待救援 | |
C. | 若被困在室内,应立即封堵火、烟的进口,并站在室内最高处等待救援 | |
D. | 若被困在火灾现场,应尽可能贴近地面向火势小、烟雾少的方向撤离 |
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