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    14．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．O2与O4属于同素异形体B．H2与H4属于同位素
    C．C60的质量数为 720 g/molD．N5+中含有36个电子

    分析 A．同一元素形成的不同单质称为同素异形体；
    B．根据质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；
    C．C60的摩尔质量为720g/mol；
    D．根据阳离子中核外电子数=核内质子数-离子所带电荷数．

    解答 解：A．因O2与O4是由同种元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故A正确；
    B．因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B错误；
    C．C60的一个分子中含有60个碳原子，C60的摩尔质量为720g/mol，故C错误；
    D．因N5+中的电子数为7×5-1=34，故D错误．
    故选A．

    点评 本题主要考查了同素异形体、同位素，同分异构体等概念，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
    （1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下：


    序号条件现象结论
    温度/℃催化剂
    140FeCl3溶液
    220FeCl3溶液
    320MnO2
    420无
    试回答：
    ①实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
    ②实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对双氧水分解反应速率影响的差异对H2O2分解速率的影响．
    （2）实验二：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
    ①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．
    有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是排除阴离子的干扰．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是测定一定时间内产生的气体（或测定产生一定体积的气体所需的时间）．
    （3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    ①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用）的影响．
    ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择最合理的试剂是B．
    A．硫酸钾B．硫酸锰C．水D．氯化锰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）实验室中可用K35ClO3和浓H37Cl反应制取氯气，该反应的化学方程式为：K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O；
    氧化产物是Cl2；还原产物是Cl2；氧化产物与还原产物物质的量之比是5：1；得到氯气的摩尔质量是73.3g/mol；产生71.00g的氯气电子转移数目为1.6NA（NA表示阿伏加德罗常数）．
    （2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．
    1Ni2++1H2PO2-+H2O→1Ni++1H2PO3-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是（　　）
    A．苯的同系物分子中，碳原子数比苯多
    B．苯环受侧链影响，易被氧化
    C．侧链受苯环影响，易被氧化
    D．分子中含有碳碳双键的缘故

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
    A．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
    B．W与X形成的化合物中只含离子键
    C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
    D．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于溶液中离子的说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c （Na+）+c （H+）=c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
    B．0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
    C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c （Na+）=c （CH3COO-）
    D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．可以证明甲烷的空间构型是正四面体而不是平面正方形的事实是（　　）
    A．CH3Cl只有一种B．CH2Cl2只有一种C．CHCl3只有一种D．CCl4只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为A：B=10-4：1．
    （2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去，其原因是在纯碱溶液中CO32-水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入BaCl2后Ba2++CO32-═BaCO3↓（白色），由于CO32-浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色．
    （3）对于盐AmBn的溶液：
    ①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是An++nH2O?A（OH）n+nH+；
    ②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是Bm-+H2O?HB（m-1）-+OH-．
    （4）已知KSP （Ag2CrO4）=1.12×10-12，将等体积的4×10-3mo1•L-1的AgNO3和4×10-3mo1•L-1K2CrO4混合，能产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（　　）
    A．能全部透过滤纸B．没有丁达尔效应
    C．所得液体可能呈胶状D．所得物质一定是浊液

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