练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）

    A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

    B. AlCl3(aq)Al(OH)3(s)Al2O3(s)

    C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

    D. N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)

    【答案】D

    【解析】

    A、铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以Cl2（g）FeCl2（s）转化不能实现，故A错误；

    B、AlCl3(aq)与过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，AlCl3(aq)到Al(OH)3(s)不能实现，故B错误；

    C、硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故C错误；

    D、氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，碳酸氢钠分解可生成碳酸钠，故D正确。

    故选：D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组同学对市售某种补铁口服液的成分进行探究。根据名称认为该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。

    I．设计方案如下：

    方案

    试剂X

    预期现象

    方案i

    1mL 1 mol/L NaOH溶液

    a

    方案ii

    1mL 1 mol/L 酸性KMnO4溶液

    b

    方案iii

    依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水

    c

    （1）方案i的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。产生白色沉淀的离子方程式是_________，最终变为红褐色的化学方程式是________。

    （2）方案ii的预期现象是_________。

    （3）方案iii的预期现象是________，反应中氯水参与反应的的离子方程式是____。

    II．进行实验操作，得到的实际现象如下：

    方案

    实际现象

    是否与预期现象相同

    方案i

    产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色

    不同

    方案ii

    相同

    方案iii

    自始至终无明显现象

    不同

    （4）为探究实验中出现异常现象的原因，该小组同学查看说明书，得知有关补铁口服液成分的如下：

    本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亚铁30毫克，

    辅料为：蔗糖、香精、枸檬酸、羟苯乙酯。

    结合资料对异常现象产生的原因进行猜想：______________；为验证其猜想，在方案iii的基础上继续加入过量的氯水，得到了预期的现象。

    （5） 实验反思：方案ii中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，理由是______。

    （6）小组同学进一步提出研究问题：仍选用之前用过的试剂，设计实验验证某久置的补铁口服液（计为Y）已部分变质。以下是小组同学的实验方案：

    实验序号

    操作

    现象

    ⅳ

    取2 mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1 mL水

    溶液显红色

    V

    实验V的操作及现象是_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源在人类生活中应用广泛。回答下列问题：

    （1）氢气燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量____生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_____形成产物的化学键释放的总能量。

    （2）H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源，每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。汽油可由石油经___和____获得；请分析氢气作为能源替代汽油的优势：_____；____(写两点)。

    （3）在氢氧碱性燃料电池中，负极发生反应的电极反应式：___，正极的电极反应式为____。若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为____。

    （4）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。

    片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____。

    A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变

    C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜

    （5）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

    ①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_____。

    ②若将①中的反应设计成原电池，写出负极的电极反应式____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图：

    （1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为____。

    （2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。

    已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃

    硫去除率=（1）×100%

    ①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于____。

    ②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___。

    （3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由___（填化学式）转化为____（填化学式）。

    （4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与Al混合在高温下发生的反应方程式____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5 g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为(　　)

    A. 1∶1 B. 24∶27 C. 12∶9 D. 32∶33

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，向20.00mL0.10mol/L一元弱碱MOH溶液中滴0.10mol/LHCl溶液，混合溶液的pH、pOH变化曲线如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列说法错误的是（ ）

    A.a+b=14

    B.Q点消耗盐酸的体积小于20.00mL

    C.M点和N点溶液中，相等

    D.当V(HCl)=10.00mL时，c(M+)-c(MOH)=c(OH-)-c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)实验步骤：

    ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

    (2)关于该实验方案，请回答下列问题。

    ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

    ②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。

    (1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接___，___接___，___接___。

    (2)烧瓶A中氧化剂是______(填物质名称)，发生反应的离子方程式_______________________， B中反应的化学方程式_________________________________。

    (3)容器D的作用是_______________________，容器E的作用是_________________

    (4)A、B中的酒精灯应先点燃_____处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是____________________

    (5)这套实验装置是否完整？_____(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充___________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是

    ①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A气体和B气体的生成速率相等　③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化

    A. ③④B. ②③C. ①③D. ①④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案