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    【题目】下列有关对金属和金属材料的认识不正确的是(　　)

    A. 铁有良好的导热性，常用来制作炊具

    B. 合金的硬度一般小于成分金属的硬度

    C. 废旧电池中的回收，可减少对环境的污染

    D. 铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化

    【答案】B

    【解析】

    A、铁不仅具有良好的导热性，而且铁元素也是人体必需的元素，用来制炊具是利用了铁的物理性质，故A正确；

    B、合金的硬度一般大于成分金属的硬度，故B错误；

    C、废旧电池中含有汞等重金属及其离子，有毒，易污染环境，不能随意丢弃，故C正确；

    D、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故D正确。

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．
    请回答下列问题：
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ．
    （2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．试管a中的现象是 ， 作用是 ． 试管b中的现象是 ， 作用是 ．
    （3）装置中浸碱面团的作用是 ．
    （4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．

    Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJmol﹣1

    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJmol﹣1

    H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________。

    Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）

    （1）①已知该反应能自发进行，则△H____0（填“大于”、“小于”或“等于”）

    ②如图，t2时CO2的转化率=_____________

    （2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物质

    都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2（mol）

    H2（mol）

    CH3OH（mol）

    H2O（mol）

    反应I

    恒温恒容

    0min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    反应II

    绝热恒容

    0min

    0

    0

    2

    2

    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）______K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）______c（Ⅱ）．

    ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=______，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1molL﹣1降到0.07molL﹣1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07molL﹣1降到0.05molL﹣1所需的反应时间（ ）
    A.等于5s
    B.等于10s
    C.小于10s
    D.大于10s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有的Cl﹣为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则SO42-的物质的量为（　　）

    A. 0.6 mol B. 0.7 mol C. 1.2 mol D. 1.0 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车、飞机等交通工具排放的尾气中含有的大量CO、NO 等大气污染物，是造成雾霾天气的主要原因，研究CO、NO 的转化对于环境的改善有重大意义。

    （1）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s) +O2(g) △H>0。你认为该设想能否实现并说明理由：__________________________。

    （2）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。某研究小组在2 L的恒容密闭容器中加人0.100 mL NO 和2.030 mol固体活性炭，发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

    T/℃

    n（固体活性炭）/mol

    n(NO)/mol

    n(N2)/mol

    n(CO2)/mol

    200

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    350

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

    ①该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②200℃时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次达到平衡后，混合气中NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ③上述反应在350℃时的平衡常数K=_______________。

    （3）在密闭容器中发生上述反，,达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是___________(填字母)。

    A.选用更高效的催化剂 B.增加C(s)的量

    C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制各下列气体时．不能采用启普发生器的是 （ ）

    A.氢气B.二氧化碳C.乙炔D.硫化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系
    B.已知铱的一种核素是 Ir，则其核内的中子数是114
    C. C和 N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素
    D.钾的原子结构示意图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2MO4x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO4x﹣中的M的化合价为

    A. +3 B. +4 C. +6 D. +7

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