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    配制500 mL　0.1 mol·L－1的NaCl溶液，需用到的仪器是

    [　　]

    A．

    500 mL容量瓶

    B．

    试管

    C．

    酒精灯

    D．

    分液漏斗

    答案：A
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    科目：高中化学 来源：湖南省长沙市第一中学2011届高三第三次月考化学试题 题型：022

    配制500 mL　0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

    (1)

    计算：需要NaOH固体的质量为________．

    (2)

    某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘．

    (3)

    配制方法：设计五个操作步骤：

    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．

    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm～2 cm．

    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中．

    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．

    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．

    试将以上顺序编出正确程序________．

    (4)

    某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，不可能的原因是

    [　　]

    A．

    使用滤纸称量氢氧化钠固体

    B．

    容量瓶中原来存有少量蒸馏水

    C．

    转移溶液后的烧杯未经多次洗涤

    D．

    胶头滴管加水后定容时仰视刻度

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    科目：高中化学 来源：志鸿系列必修一训练化学苏教版 苏教版 题型：013

    下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    1 L水中溶解了58.5 g　NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

    B．

    从1 L　2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1

    C．

    配制500 mL　0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

    D．

    中和100 mL　1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH　4 g

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    科目：高中化学 来源：2013届甘肃省甘谷一中高三第二次检测考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
    ①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2                            ②浊液、溶液、胶体、水       
    （2）用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用      ml量筒，实验中还需要用到的仪器有                       ，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
    ①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线      
    ③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯      
    （3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________
    （4）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度是___________mol/L, Na2SO4的物质的量浓度是___________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省高三第二次检测考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．

    ①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2                            ②浊液、溶液、胶体、水       

    （2）用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用       ml量筒，实验中还需要用到的仪器有                        ，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)

    ①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线      

    ③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯      

    （3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________

    （4）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度是___________ mol/L, Na2SO4的物质的量浓度是___________ mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：

    （1）所需浓H2SO4的体积为________

    （2）如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒，实验中还需要用到的仪器有________

    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)

    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容________

    ②定容时俯视刻度线________

    ③量取好浓硫酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2-3次，将洗液倒入烧杯　　　　　

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