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    已知反应

    ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2
    ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O
    ③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3

    下列说法正确的是


    1. A.
      上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
    2. B.
      氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
    3. C.
      反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
    4. D.
      ③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
    B
    一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和化合物的反应是置换反应，所以②不是置换反应，A不正确。根据氧化还原反应中还原剂的氧化性大于氧化产物的可判断，B是正确的。反应②中，根据电子的得失守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为5︰1，C不正确。③中1mol还原剂失去电子的物质的量是2×5＝10mol，则氧化剂就应该得到10mol电子，D不正确。答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?崇明县一模）如图，化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色要求．某学生在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别加一滴含酚酞的NaOH溶液（a）、浓度为0.1mol/L KI淀粉溶液（b）、FeCl2（含KSCN）溶液（c），并在e处放置少量KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加几滴浓盐酸后立即用表面皿盖好，形成一个气室．
    已知反应中有关物质的转化过程为：
    KMnO4→MnCl2；
    HCl→Cl2
    （1）e 处的化学反应方程式为
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_
    1：5
    1：5
    ，电子转移的数目为
    10
    10
    ．
    （2）b处的实验现象为
    溶液变蓝色
    溶液变蓝色
    ，c处的实验现象为
    溶液变红色
    溶液变红色
    ．
    （3）a处的反应方程式为
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （4）通过该实验可比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是
    KMnO4＞Cl2＞FeCl3
    KMnO4＞Cl2＞FeCl3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应．
    （1）单质L是
    H2
    H2
    ．化合物A是
    NaCl
    NaCl
    ．
    （2）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是
    ②
    ②
     和
    ④
    ④
    （填代号）．
    它们反应的化学方程式分别是
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ；
    2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    ．
    （3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为
    2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+2HClO
    2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+2HClO
    ．此反应的发生说明酸的强弱关系为
    H2CO3＞HClO
    H2CO3＞HClO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷 P（s）和 Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和 PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成 1 mol 产物的数据）．
    根据上图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
    ．
    （2）PCl5分解成 PCl3和Cl2的热化学方程式是
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
    ．
    （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
    -399kJ?mol-1
    -399kJ?mol-1
    ，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4
    等于
    等于
    △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是
    PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
    PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省汕头市金山中学高二10月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
    (2)已知反应Cl2+H2OHCl+HClO，写出该反应化学平衡常数的表达式             
    (3)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)     ΔH=－QkJ/mol (Q>0)
    CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

    (4)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
    ①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
    ②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______。
    a.增加水蒸气    b.降低温度     c.使用催化剂    d.增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省汕头市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

    (2)已知反应Cl2+H2OHCl+HClO，写出该反应化学平衡常数的表达式             

    (3)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)     ΔH=－QkJ/mol (Q>0)

        CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

    (4)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

    ①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______。

    a.增加水蒸气    b.降低温度     c.使用催化剂    d.增加氢气浓度

     

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