【题目】某天然有机化合物A仅含C、H、O元素,与A相关的反应框图如下:
(1)写出A、P、E、S的结构简式
A: 、P: 、E: 、S: 。
(2)写出在浓H2SO4存在并加热的条件下,F与足量乙醇反应的化学方程式:
。
(3)写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式:
①
②
③
【答案】(1)A:HOOCCHOHCH2COOH,P:,E:HOOCC≡CCOOH,S: ;(2)+2C2H5OH +2H2O;(3)HOOCCBr2CH2COOH、、。
【解析】
试题分析: A在浓硫酸作用下形成六元环,说明含有羧基和羟基,G的分子式为C4H4O4Na2,说明A中含有4个原子,F和碳酸氢钠反应引入2个Na+,说明F中含有2个-COOH,B和氢气发生加成反应,则B中含有碳碳双键,则F的结构简式可能为HOOCCH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)COOH,则B的结构简式可能为HOOCCH=CHCOOH、CH2=C(COOH)2,A→B发生消去反应,则A的可能结构简式可能为:HOOCCHOHCH2COOH、、,因为A在浓硫酸作用下生成六元环,则A的结构简式为HOOCCHOHCH2COOH,B为结构简式为HOOCCH=CHCOOH,F的结构简式为HOOCCH2CH2COOH,P的结构简式为:,B和溴的四氯化碳发生加成反应,D的结构简式为HOOCCHBrCHBrCOOH,D发生消去反应,则E的结构简式为:HOOCC≡CCOOH,根据反应条件推出,S的结构简式为:,(1)根据上述推断,四种物质的结构简式见分析;(2)1molF中含有2mol羧基,能和2mol乙醇发生酯化反应,即反应方程式为:+2C2H5OH +2H2O;(3)具有相同官能团,则同分异构体的结构简式为:HOOCCBr2CH2COOH、、。
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【题目】(1)多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,请写出该反应的化学方程式 。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3,反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色,反应后红色消失。
①该反应的氧化剂是 。
②在该反应中,发生氧化反应的过程是 → 。
③写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。
④SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别,HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12(白色沉淀),该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
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【题目】已知:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),现将2mol A与3mol B混合于2 L的恒容密闭容器中,若反应进行2 s,A的转化率为40%,测得v(D)=0.2 mol·L-1·S-1,下列有关该反应的说法错误的是( )
A.z=2
B.2s末,反应物B的浓度为0.9mol·L-1
C.若反应再经2s达平衡,则平衡时生成物D的浓度为0.8mol·L-1
D.反应达平衡时,反应物A、B的分子数之比为2:3
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【题目】下图表示各物质之间的转化关系。已知:A、B、I都是XY2型化合物,且阳离子相同,A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1,但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1,I常用作干燥剂。
请按要求填空:
(1)I的电子式是_ __;
(2)反应⑥的化学方程式是 ,反应③在工业上的一个重要用途是 _;
(3)反应④的化学方程式是__ _;
(4)根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断,B的化学式是 。
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【题目】下列物质分类正确的是( )
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物
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【题目】把100 mL 0.3 mol·L-1 的硫酸溶液和50 mL 0.6 mol·L-1的硫酸溶液充分混合后,该溶液中H+的物质的量浓度为( )
A.0.6 mol·L-1 B.0.8 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
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【题目】15分)下图所示为一个有机合成反应的流程图:
(1)、写出中间产物A、B的结构简式。
A________________, B________________,
(2)、在图中①至⑦的反应中属于取代反应的是________。(填序号)
(3)、写出下列方程式
④ :
⑥:
⑦:
(4)、写出C的同分异构体X,要求符合以下两个条件:
ⅰ.苯环上有两个侧链;
ⅱ.1 mol X与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2气体。
写出符合上述两条件的X的所有结构简式____________________________
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【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一.下面是它的一种实验室合成路线:
+H2O+H2SO4+NH4HSO4
(苯乙腈)
+Cu(OH)2→()2Cu+H2O
制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略):
已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.
回答下列问题:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸.配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 .
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应.在装置中,仪器b的作用是 ;仪器c的名称是 ,其作用是 .反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品.加入冷水的目的是 ,下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)
A、分液漏斗
B、漏斗
C、烧杯
D、直形冷凝管
E、玻璃棒
(3)提纯苯乙酸的方法是重结晶,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是 .(百分数)
(4)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是 .
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