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    17．恒容容器中，2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-296.6kJ/mol，下列判断不正确的是（　　）
    A．2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3
    B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大
    C．加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍
    D．平衡后再加入1molSO3，SO2的转化率增大

    分析 A．为可逆反应，不能完全转化；
    B．增大压强，正逆反应速率均增大；
    C．物质的量越大，压强越大，平衡正向进行的趋势越大；
    D．平衡后再加入1molSO3，压强增大．

    解答 解：A．为可逆反应，不能完全转化，则2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3，故A正确；
    B．增大压强，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，且正反应速率大于逆反应速率，故B正确；
    C．物质的量越大，压强越大，平衡正向进行的趋势越大，则加入2molSO2和1molO2放出的热量大于加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍，故C错误；
    D．平衡后再加入1molSO3，压强增大，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意可逆反应不能完全转化及选项C为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．磷酸亚铁晶体[Fe3（PO4）2•8H2O]是蓝白色单斜晶体，溶于稀强酸，不溶于水、醋酸、醇，主要用于制作磷酸铁锉电池．实验室制备磷酸亚铁晶体的装置、反应原理和实验步骤如下：
    主要反应为：3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
    实验步骤：①向仪器A中先加入抗坏血酸（C5H5O5）稀溶液作底液；②向烧瓶中滴入足量Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4；③再滴人含15.2g FeS04的溶液，最终维持pH=6（装置如图所示），静置夕④进行操作b，干燥得到磷酸亚铁晶体粗产品12.8g
    （1）仪器A的名称是三颈烧瓶，在该实验中使用恒压漏斗向仪器A中滴加足量Na2HPO4与CH3 COONa混合溶液，使用恒压漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下
    （2）实验中由原料配制溶液时，蒸馏水事先煮沸、冷却，目的是煮沸除去水中的溶解的氧气
    （3）实验过程中没有将三种溶液直接混合的原因是避免生成氢氧化亚铁沉淀，制备时需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触
    （4）步骤④进行的操作b是过滤和洗涤，过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
    （5）检验磷酸亚铁粗产品中是否混有Fe（OH）3杂质的方法是取少量固体溶于适量盐酸，然后滴入KSCN溶液，溶液变红色说明含有氢氧化铁，否则不含．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CO和NO是汽车尾气的主要污染物．消除汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合气体总价体积的$\frac{1}{4}$
    ①该反应的平衡常数K=$\frac{27V}{a}$（用只含a、V的式子表示）
    ②判断该反应达到平衡的标志是BD（填序号）
    A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    C．混合气体的密度不再改变
    D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
    （2）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则
    ①有害气体NO的转化率是40%，0～15min CO2的平均反应速率v（CO2）=0.027mol/（L．min）（保留小数点后三位）．
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是CD（填序号）
    A．增加CO2的量   B．加入催化剂   C．降低温度   D．扩大容积体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.4 kJ•mol-1
    B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6 kJ•mol-1
    C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6 kJ•mol-1
    D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.4 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．按要求填空．
    （1）浓度均为0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④＞②＞③＞①（填序号）．
    （2）Fe2（SO4）3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    （3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl．
    （4）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生．
    （5）常温下，将0.2mol/L CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用．
    （1）已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
    ②2H2（g）+CO（g）?CH3OH（l）△H2=-128.3kJ•mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）?2H2O （g）△H3=-483.6kJ•mol-1
    25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（l）△H1=-164.0kJ•mol-1．
    （2）利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）．
    实验序号温度℃压强/kPaCH4初始浓度/mol•L-1H2O初始浓度/mol•L-1
    1400p3.07.0
    2t1013.07.0
    34001013.07.0
    ①实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2＞K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH4的转化率为90.9%．
    （3）科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示．
    2“重整系统”发生的反应中n（FeO）：n（CO2）=6：1，则Fe xOy的化学式为Fe3O4．
    ②“热分解系统”中每分解l mol Fe xOy，转移电子的物质的量为2mol．

    （4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值．若某溶液中溶质的浓度为1×10-3mol•L-1，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图2为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图．请回答下列问题 （若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
    ②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=1×10-6．
    ③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$最终将A．
    A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线
    B．前10 min内用v（N2O4）=0.02 mol/（L•min）
    C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原    因是将密闭容器的体积缩小为1L
    D．该温度下反应的平衡常数 K=1.11 L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（　　）
    A．
     闻气味    		B．
     倾倒液体    		C．
     取粉末    		D．
     过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．“84”消毒液和漂白粉都是氯气与碱反应在生活中的实际应用，下面说法错误的是（　　）
    A．“84”消毒液有漂白和消毒作用
    B．工业中将氯气通入石灰乳中制取漂白粉
    C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
    D．漂白粉在空气中久置失效

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