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     下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的一组是                     

    A、CO2  、CS2         B． C2H4 、CCl4            C. C60 、C2H4         Ｄ．NH3 、HCl


    AB


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学及实验用语书写正确的是（    ）

    A.崔化剂        B. 椎形瓶         C. 蒸发皿       D.粹取

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。

    23．氯元素原子最外电子层上有    种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是                   。

    24．由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于        晶体，请写出该化合物的化学式             。

    25．下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有            。（选填编号）

    a．Cl原子最外层电子数比氧多               b．酸性：HCl＞H2O

    c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为−2价      d．沸点：H2O＞HCl

    与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。

    工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：

               NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（没有配平）

    26．上述方程式中，缺项物质是___________，配平方程式，并在下面补全反应物系数。

    ____NaClO2 +____HCl

    27．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是        。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为 _______ mol。

    28．ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水，至少需要ClO2 _______

    mol 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

    甲：Mg(NO3)2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2     丁：MgO、NO2、N2

    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是____            ________。

    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程

    ①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明_                                    _______

    ② 称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。

    ③ 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。

    ④ 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g

    ⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。

    （3）实验结果分析讨论

    ① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

    ② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应： _________________    ____（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。

    ③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为

    A．0.5mol/L         B．1mol/L         C．1.2mol/L        D．2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)

    ①Cl2　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥CO2

    A．①②③     B．③④⑤⑥       C．①③⑥       D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关系的表述中，正确的是（　　）

    A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋) =  c(SO42 －)＋c(OH－)

    B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

    C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等

    D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：

    电离能/(kJ·mol－1)

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    Y

    584

    1 823

    2 751

    11 584

    14 837

    (1)W基态原子的电子排布式为______________。

    (2)电负性：X________Y(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    (3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是______。

    (4)Z2X4中，Z原子采用________杂化，每个分子中含有________个σ键，________个π键。

    (5)已知W2＋能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2＋，该配离子中存在的化学键有________。(填标号)

    A．金属键  B．离子键  C．共价键  D．配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通过量CO2于下列溶液中，最终出现浑浊的是（      ）

    A．Ba(NO3)2溶液   B．澄清石灰水    C．Na2SiO3溶液   D．CaCl2溶液

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