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    8．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（　　）
    A．NaCl固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体

    分析 反应：Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，应使平衡向正反应方向移动，HCl为强酸，HClO为弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答该题．

    解答 解：A．NaCl不与HClO发生氧化还原反应，不能导致HClO浓度减小，故A错误；
    B．加水稀释，平衡向正反应方向移动，但溶液体积增大的幅度比HClO增大的快，HClO浓度减小，故B错误；
    C．加入碳酸钙固体，HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故C正确．
    D．NaOH和HCl、HClO都反应，不能使HClO浓度增加，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的影响，题目难度不大，注意次氯酸酸性弱于碳酸，不能和碳酸盐反应生成二氧化碳，化学平衡移动原理的理解应用是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
    A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200℃，熔融态不导电原子晶体；
    B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电分子晶体；
    C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中分子晶体；
    D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电离子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（　　）
    操作现象结论
    A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
    B先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
    C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有K+
    D滴加NaOH溶液加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
    ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
    ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl．（写化学式）
    （2）过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
    （3）写出对应各步变化的离子方程式．②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O  ③Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（　　）
    ①N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO         
    ②4AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag2O+4NO2↑+O2↑
    ③2NH4Cl+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl2+2NH3↑+2H2O．
    A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列是某同学对NaClO的物质组成和分类进行的分析，其中不正确的是（　　）
    A．根据元素组成知道它是化合物
    B．因为含有钠离子与氯离子和氧离子，所以该物质是盐
    C．该物质可以称为钠盐也可以称为次氯酸盐
    D．该物质有强氧化性，生活中可用作消毒剂和漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．同温、同压下，相同体积的下列气体中质量最大的是（　　）
    A．二氧化碳B．甲烷C．氧气D．氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，在保持400℃的条件下使之发生如下反应并达到平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），则（填＞、=、＜；向左、向右、不；增大、减小、不变）．
    （1）达到平衡所需要的时间：t（A）＜t（B），SO2的转化率：a（A）＞a（B）．
    （2）起始时的反应速率：v（A）=v（B），反应过程中的反应速率：v（A）＞v（B）．
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    （4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量不变，B容器中SO2的百分含量变小．（填“变大、变小或不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为120g/mol．

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