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    17．只用一种试剂，就可区别NH4Cl、（NH4）2SO4、KCl  Na2SO4、AlCl3 五种无色溶液，这种试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．BaCl2溶液D．AgNO3溶液

    分析 （NH4）2SO4、NH4Cl可用碱鉴别，生成氨气；Na2SO4可用钡离子鉴别，则用氢氧化钡鉴别，以此解答．

    解答 解：A．加入氢氧化钠，不能鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl以及Na2SO4和NaCl，故A错误；
    B．五种分别与Ba（OH）2 溶液反应，现象依次为刺激性气味的气体、刺激性气体和白色沉淀、不反应、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解，现象不同，能鉴别，故B正确；
    C．加入BaCl2溶液后，只能将（NH4）2SO4、Na2SO4和NH4Cl、KCl、AlCl3 区分开，但不能鉴别开（NH4）2SO4和Na2SO4，也不能鉴别开NH4Cl、KCl、AlCl3，故C错误；
    D．加入AgNO3，与五种物质都反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，明确物质的性质及常见离子的检验是解答本题的关键，注意常见难溶性物质的颜色，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（　　）
    A．CH≡CH和B．丙烯和环丙烷C．和D．甲醚和甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		Ka=3.0×10-8
    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
    a．CH3COONa　　　　　　　b．Na2CO3         c．NaClO          d．NaHCO3
    pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
    （2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填字母）．
    A．c（H+）   B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$     E.$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填准确数值）．
    （5）25℃时，将a mol•L-1的醋酸与b mol•L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为$\frac{b×10-7}{a-b}$．
    （6）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
    （7）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
    ①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）．
    ②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一．其合成路线如下：

    （1）乙酸苯甲酯的分子式为C9H10O2，B的官能团的结构式为．
    （2）CH3CH2OH→A的反应类型为氧化反应，乙醇中官能团的电子式为．
    （3）C的结构简式为，D的名称是苯甲醇．
    （4）C不能发生的反应是bd（填序号）
    a．取代反应  b．消去反应   c．加成反应    d．加聚反应
    （5）B+D→乙酸苯甲酯的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有机物M（分子式：C6H4S4）是隐形飞机上吸波材料的主要成分．某化学兴趣小组为验证其组成元素，进行了如下实验：将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置．（夹持仪器的装置已略去）
    （1）写出A中样品燃烧的化学方程式：C6H4S4+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO2+2H2O+4SO2．

    （2）装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为无水硫酸铜．
    （3）D中盛放的试剂是c（填字母）．
    a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．KMnO4溶液 d．饱和石灰水
    （4）能证明有机物含碳元素的现象是E中品红不褪色，F中有白色沉淀生成．
    （5）燃烧管中放入CuO的作用是将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳．
    （6）请指出装置F中的错误：没有排气管，会使容器内气压变大造成危险．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A．碘升华B．HI气体受热分解C．食盐熔化D．金属钠熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．分子式为C9H11Cl，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有15（不考虑立体异构）种．

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    6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZWQ
    A．W得电子能力比Q强
    B．Z的氧化物能与水直接化合生成对应的酸
    C．钠与Y可能形成的两种常见化合物阴阳离子个数比均为1：2
    D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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    7．C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1g分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ．相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（　　）
    A．CB．COC．CH4D．C2H5OH

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