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下列说法不正确的是( )
A.1L 0.1mol?L-1HF溶液与1L pH为13的NaOH溶液反应,所得溶液中H+的数目为2×10-7NA
B.用标准酸液、甲基橙试液、蒸馏水、pH计、滴定管(酸式和碱式)、锥形瓶等可完成某一未知浓度氨水的电离度的测定实验
C.将0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
D.在相同温度下,等体积等物质的量浓度的3种稀溶液:①Na2SO4、②H2SO4、③Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是③>①>②
【答案】分析:A.HF酸为弱酸,反应后溶液呈碱性;
B.根据电离度的定义分析;
C.根据电荷守恒和物料守恒判断;
D.S2-离子水解,结合电解质的电离分析.
解答:解:A.HF酸为弱酸,反应后溶液呈碱性,所得溶液中H+的数目小于2×10-7NA,故A错误;
B.用中和滴定的方法可测定氨水浓度,根据pH可测定c(OH-),以此可计算,即电离度,故B正确;
C.将0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合,HA过量,混合后溶液的pH大于7,说明A-水解程度大于HA的电离程度,溶液存在电荷守恒:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),存在物料守恒:c(A-)+c(HA)=2c(Na+),二者联式可得2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),故C正确;
D.①Na2SO4溶液中存在Na+、SO42-、H+、OH-等离子,②H2SO4溶液中存在SO42-、H+、OH-等离子,③Na2S溶液中Na+、H+、OH-、S2-、HS-等离子,则所含带电微粒数由多到少的顺序是③>①>②,故D正确.
故选A.
点评:本题综合考查酸碱混合的定性判断和离子浓度的大小比较问题,题目难度中等,答题中注意电荷守恒和物料守恒的运用.
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