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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. O2分子间存在着非极性共价键 B. SO2和H2O反应的产物是离子化合物

    C. CO2分子内存在着极性共价键 D. 盐酸中含有H+ 和Cl，故HCl是离子化合物

    【答案】C

    【解析】A. O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A不正确；B. SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B不正确；C. CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C正确；D. HCl晶体中只有分子没有离子，故其为共价化合物，D不正确。本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是某蛋白质的结构片段：

    (1)上述蛋白质的结构片段的水解产物中不属于α氨基酸的结构简式是_____________________。

    (2)上述蛋白质的结构片段水解后的氨基酸中，某氨基酸中碳、氢原子数比值最大。

    ①该氨基酸与NaOH反应的化学方程式为________________________。

    ②该氨基酸二分子缩合形成环状物质的分子式为_______________。

    ③该氨基酸的同分异构体中，属于硝基化合物且苯环上除硝基外只有甲基的同分异构体有________种。

    (3)已知上述蛋白质结构片段的式量为364，则水解成的各氨基酸的式量之和为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、X、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝， A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    （1）W的原子结构示意图为________。

    （2）A、W两种元素能形成含18电子的分子，请写出该分子的电子式：_______________。用电子式表示化合物D2W的形成过程______________________。

    （3）下列事实能说明W元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________ (填字母)。

    a．W单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1 mol W单质比1 mol S得电子多

    c．W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）X的最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物所形成的化合物中含有的化学键类型是_______

    （5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B，B能与纯碱反应。已知：

    则符合上述条件的烃A有________种(不考虑顺反异构)(　　)

    A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：

    （1）磷酸镉（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp＝________。

    （2）一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0 × 10-12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2 × 10-14，那么它们在水中的溶解量________较大。

    （3）在某含镉废水中加人Na2S，当S2-浓度达到7.9 × 10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为_____mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 × 10-27，Ar(Cd)=112）；此时是否符合水源标准？______（填“是”或“否”）。

    Ⅱ、炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    金属离子

    Fe3+

    Zn2+

    Fe2+

    开始沉淀的pH

    1. 1

    5. 2

    5. 8

    沉淀完全的pH

    3. 2

    6. 4

    8. 8

    （1）加入H2O2溶液的作用是________________。

    （2）流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是________（填序号）

    A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4

    pH应调整到_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是：

    A.升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快

    B.碱性溶液均可以使无色酚酞试液变红色

    C.pH=7的溶液中，Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－可以大量共存

    D.同类物质，键能越大，稳定性越弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2（标准状况），残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H＋）为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 （ ）

    A. 2.24g B. 3.36g C. 5.60g D. 10.08g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列食品添加剂中，其使用目的与某种反应速率有关的是：

    A.漂白剂B.增稠剂C.甜味剂D.抗氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

    A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）

    B、12C60和石墨

    C、和

    D、35Cl和37Cl

    E、乙醇和乙二醇

    （1）互为同位素的是 ；

    （2）互为同系物的是 ；

    （3）互为同素异形体的是 ；

    （4）互为同分异构体的是 ；

    （5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是 ．

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